在一定條件下下，在密閉容器中的可逆反應(yīng)：P（g）+2Q（g）?3R（g）+S（g），下列說(shuō)法中不能表示這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答：解：A、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，所以P、Q、R、S的濃度不再變化即是平衡狀態(tài)，故A正確；
B、P、Q、R、S的濃度之比與加入的量有關(guān)，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以P、Q、R、S的濃度之比為1：2：3：1不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)，內(nèi)生成n mol P為逆反應(yīng)速率，同時(shí)消耗2n mol Q為正反應(yīng)速率，二者比值等于計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明P的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol P為正反應(yīng)速率，同時(shí)消耗n mol S為逆反應(yīng)速率，二者比值等于計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明P的正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，答題時(shí)注意化學(xué)反應(yīng)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，此為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
     則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

  圖1：溫度分別為300℃、500℃的密                  圖2：溫度分別為T(mén)1～T5的密閉容器中反應(yīng)
       閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量                         均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)
①該反應(yīng)的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升高溫度或降低壓強(qiáng)
升高溫度或降低壓強(qiáng)
．
（3）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：電極X的材料是
Fe
Fe
；電解質(zhì)溶液Y是
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e?═4OH-
O2+2H2O+4e?═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫(xiě)化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫(xiě)出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
B．簡(jiǎn)單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的
C．所有共價(jià)鍵都有方向性，形成氫鍵的三個(gè)相關(guān)原子可以不在直線上
D．金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵

B．簡(jiǎn)單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的

C．所有共價(jià)鍵都有方向性，形成氫鍵的三個(gè)相關(guān)原子可以不在直線上

D．金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）88.1克某過(guò)渡金屬元素M同134.4升（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳完全反應(yīng)生成反磁性四配位絡(luò)合物。該配合物在一定條件下跟氧反應(yīng)生成與NaCl屬同一晶型的氧化物。

13－1  推斷該金屬是什么；

13－2  在一定溫度下MO可在三氧化二鋁表面自發(fā)地分散并形成“單分子層”。理論上可以計(jì)算單層分散量，實(shí)驗(yàn)上亦能測(cè)定。(a)說(shuō)明MO在三氧化二鋁表面能自發(fā)分散的主要原因。(b) 三氧化二鋁表面上鋁離子的配位是不飽和的。MO中的氧離子在三氧化二鋁表面上形成密置單層。畫(huà)出此模型的圖形；計(jì)算MO在三氧化二鋁(比表面為178 m2/g)表面上的最大單層分散量（g/m2）(氧離子的半徑為140 pm)。

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