Question

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）                                          （   ）

A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子反應方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-

B.若OB=BC，則溶液M為Na₂CO₃溶液

C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和HCO₃^-

D.若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

Answer 1

C

解析:

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸，反應原理為：

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，即從Na₂CO₃到NaHCO₃所消耗鹽酸的量相等。對A，若OA=0，表明開始滴加鹽酸就有氣體生成，則M中的溶質NaHCO₃，反應為CO₂+OH^—=HCO₃^—；對B，若OB=BC，說明生成HCO₃^—消耗的H⁺與HCO₃^—產生CO₂消耗的H⁺相等，則Ｍ中的溶質為Na₂CO₃；對C，OB＞BC，說明不產生CO₂消耗H⁺大于產生CO₂消耗的H⁺量，Ｍ中溶質應為NaOH和Na₂CO₃，若OB＜BC，說明不產生CO₂消耗H⁺小于產生CO₂消耗的H⁺量，M中溶質應為Na₂CO₃和NaHCO₃；對D，3OB=BC，Ｍ中溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃，因為Na₂CO₃～NaHCO₃，故c（NaHCO₃=2c(Na₂CO₃)。