(10分)某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,如下圖所示。
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。
A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在________范圍之間。
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是________。
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(1) < (2) B C (3)3.2≤pH﹤6.2 (4) (NH4)2SO4
(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- === 2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】
試題分析:(1)相同條件下,溶解度大的物質(zhì)先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS);
(2)除鐵過程中加入A和氨水,使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀,故A應(yīng)為氧化劑,考慮不引入新的雜質(zhì),應(yīng)選BC;
(3)從圖表數(shù)據(jù)可知,鐵離子沉淀完全的PH為3.2,鋅離子開始沉淀的PH為6.2.故除鐵PH范圍為:3.2~6.2;
(4)因所用廢酸為硫酸,B又可作氮肥,所以B為(NH4)2SO4;
(5)由題給信息可知,反應(yīng)物為2Fe(OH)3、ClO-、OH-,生成物之一為FeO42-,因鐵在反應(yīng)中化合價升高,故氯的化合價降低,故另一產(chǎn)物為Cl-,根據(jù)元素守恒,還有水是產(chǎn)物.根據(jù)化合價升降法配平此方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
考點:考查物質(zhì)制備工藝流程圖相關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就,在航天發(fā)射時,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時,與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),已知每1 g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
⑵在實驗室中,用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾,收集114~116 ℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是 (填序號字母)。
A.酒精燈 B.長直玻璃導(dǎo)管C.錐形瓶 D.冷凝管
E.牛角管(接液管)F.蒸餾燒瓶 G.酸式滴定管
②除上述必需的儀器外,還缺少的玻璃儀器是 。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分Fe2O3)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層,可減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣,則每生成1 mol Fe3O4,需要消耗肼的質(zhì)量為 g。
⑷磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下:
提出假設(shè):假設(shè)1. 黑色粉末是CuO;假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4;
假設(shè)3. 。
設(shè)計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是 。
②若所得溶液顯血紅色,則假設(shè) 成立。
③為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生 的現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生 現(xiàn)象;若產(chǎn)生 現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中只用水就能鑒別的是( )
A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
則2NO(g+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)) △H= kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數(shù)字);第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10,則HCOOH的電離常數(shù)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素,Y、Z為同周期金屬元素,且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M,Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水。下列說法不正確的是
A.固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強堿
B.Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化,但不滴落
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離
D.M和N中均含有離子鍵和共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽市高二下學(xué)期升級考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如下圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表:(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。)
依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是
A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.在四種金屬中丙的還原性最弱
D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽市高二下學(xué)期升級考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/p>
C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)請回答下列問題:
(1)分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉,消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸(填“濃”或“稀”),相應(yīng)的離子方程式是_____________.
(2) 800時,在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng),2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,測得c(NO)=0.5 mol/L,并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。
②該條件下,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2,平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移
動。達(dá)新平衡時,NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可以在強堿性條件下加入鋁粉除去(反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出)。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)海洋是一座巨大的寶藏,海水中蘊含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。
Ⅰ.在氯堿工業(yè)中,曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水(如圖甲所示)。
(1)寫出陽極的反應(yīng)式 。
(2)圖甲中流出的b是 溶液。
(3)石棉隔膜的作用是 。
Ⅱ.隨著科技的發(fā)展,電解工藝不斷革新,電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起,隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代。
(1)離子交換膜電解槽(如圖乙所示)中⑥、⑦分別是_______、______________。
(2)已知一個電子的電量是1.602×10-19C,用離子膜電解槽電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中通過1.929×105 C的電量時,生成NaOH_ g。
Ⅲ.下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①沉淀池: ; ②電【解析】
;
(2)整個生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項: 。
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