（10分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 。

A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在________范圍之間。

（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。

（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

 

（1） < （2） B C （3）3.2≤pH﹤6.2 （4） (NH4)2SO4

（5）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH- === 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

【解析】

試題分析：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；

（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考慮不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選BC；

（3）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2，鋅離子開始沉淀的PH為6.2．故除鐵PH范圍為：3.2～6.2；

（4）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NH4）2SO4；

（5）由題給信息可知，反應(yīng)物為2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一為FeO42-，因鐵在反應(yīng)中化合價升高，故氯的化合價降低，故另一產(chǎn)物為Cl-，根據(jù)元素守恒，還有水是產(chǎn)物．根據(jù)化合價升降法配平此方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖相關(guān)知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。

⑴液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1 g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

⑵在實驗室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116 ℃的餾分即為無水肼。

①在蒸餾過程中不需要的儀器是 (填序號字母)。

A．酒精燈 B．長直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶 D．冷凝管

E．牛角管(接液管)F．蒸餾燒瓶 G．酸式滴定管

②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是 。

⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分Fe2O3)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為 g。

⑷磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下：

提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3. 。

設(shè)計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是 。

②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè) 成立。

③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu2＋與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O。

④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若產(chǎn)生 現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中只用水就能鑒別的是（ ）

A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1

則2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝ kJ·mol－1

（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應(yīng)在第24 min時達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數(shù)=_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水。下列說法不正確的是

A．固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強堿

B．Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離

D．M和N中均含有離子鍵和共價鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高二下學(xué)期升級考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．在四種金屬中丙的還原性最弱

D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高二下學(xué)期升級考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）請回答下列問題：

（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是_____________.

（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得c（NO)=0.5 mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。

②該條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= 。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移

動。達(dá)新平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。

（1）寫出陽極的反應(yīng)式 。

（2）圖甲中流出的b是 溶液。

（3）石棉隔膜的作用是 。

Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代。

（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。

（2）已知一個電子的電量是1．602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1．929×105 C的電量時，生成NaOH_ g。 

Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①沉淀池： ； ②電【解析】
；

（2）整個生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項： 。

 

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