Question

12．T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）．
（2）反應(yīng)開始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L^-1•min^-1．
（3）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為30%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化確定其計(jì)量數(shù)之比，然后寫出反應(yīng)得到化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出反應(yīng)開始至3min時(shí)用D表示的平均反應(yīng)速率；
（3）D為固體，該反應(yīng)前后氣體總體積相等，則壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等．

解答 解：（1）根據(jù)圖象曲線變化可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，A的物質(zhì)的量變化為：1.0mol-0.6mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化為：1.0mol-0.8mol=0.2mol，D的物質(zhì)的量變化為0.6mol，D的物質(zhì)的量變化為0.2mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，A、B、D、E的計(jì)量數(shù)之比為=0.4mol：0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：1：3：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s），
故答案為：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）；
（2）反應(yīng)開始至3min時(shí)，D的物質(zhì)的量變化為0.6mol，則用D表示的平均反應(yīng)速率為：v（D）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.1；　　
（3）反應(yīng)2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）中，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不影響平衡，所以第6min時(shí)保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，所以D的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.6mo}{1mol+1mol}$×100%=30%，
故答案為：30%．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中D為固態(tài)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．