【題目】下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法正確的是( )
A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白質(zhì)
B.蛋白質(zhì)的變性是可逆過程
C.分離蛋白質(zhì)和氯化鈉的混合液可采用過濾的方法
D.用平行光照射蛋白質(zhì)溶液,在垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。
(2)常溫下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:____________________________。
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。
③b點時溶液中c(H2N2O2)________(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O)。
④a點時溶液中c(Na+)________c(HN2O)+c(N2O)。
(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中=________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池總反應(yīng)為:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是( )
A. 電池工作時負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
C. 電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D. 電池工作時,外電路流過0.2 mol電子,生成2.24 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其反應(yīng)速率最快的是
A. υ(D)=0.4 mol / (L·s)
B. υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C. υ(B)=0.6 mol / (L·s)
D. υ(A)=0.15 mol / (L·s)
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: (請用化學(xué)用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6。2 | +5。3 | -2 | +3 |
(1) M在元素周期表中的位置為_____________。
(2)X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為____;所含化學(xué)鍵類型______
(3)X+、 Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________。
(4) 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的形成過程___________。
(5)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO+O22NO2 △H<0 ,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是
A. a點 B. b點 C. c點 D. d點
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A.在一定條件下通入H2B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中
C.通入足量溴水中D.分別進行燃燒
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