18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?

分析 A．碘離子過(guò)量，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都被還原；
B．高錳酸根離子酸性環(huán)境下氧化亞硝酸根離子生成硝酸根離子；
C．氫氧化鋇過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸氫鈉和水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B正確；
C．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如表：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
則A原子的價(jià)電子排布式為3s2．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為4
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類(lèi)型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃．造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾．其中NH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是SO3或者BF3．（填化學(xué)式）
（6）銅的化合物種類(lèi)很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則氫化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對(duì)苯二甲酸乙二酯，簡(jiǎn)稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：
5 （PX）+12MnO4-+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．PTA 是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B．PTA 與乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET 塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有 3 種
D．該反應(yīng)消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移 10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．乙醛和甲酸兩者都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以它們互為同系物
B．營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解
C．氨基酸和氯乙烯都能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D．通過(guò)對(duì)煤的分餾，可以提高煤的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一種有機(jī)物H的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱是鄰氯苯酚；E中的官能團(tuán)是醚鍵、氯原子．
（2）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
（5）F的同分異構(gòu)體中，滿足下列所有條件的有18種（不考慮立體異構(gòu)）；
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        b．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)之外不含有其他環(huán)    d．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的是等（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）參照上述路線和結(jié)合已有知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以苯和乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．構(gòu)成有機(jī)物的骨干元素是碳
B．構(gòu)成地殼的骨干元素是Si，在二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周?chē)Y(jié)臺(tái)2個(gè)Si原子，[SiO4]四面體向空間無(wú)限伸展，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．單質(zhì)Si是制作計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，SiO2是制取光導(dǎo)纖維的主要材料
D．空氣中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元索是C1，太陽(yáng)系中含量最大的元素是H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．化學(xué)式為C11Hm的烷烴，m值等于24；CnH112的烷烴，n值等于55；相對(duì)分子質(zhì)量為226的烷烴的分子式為C16H34．乙醇與乙酸反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；苯制取環(huán)己烷：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)），閉合K，燈泡發(fā)光，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，甲燒杯中由燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
B．電池工作時(shí)，鹽橋中的“K+”移向甲燒杯，外電路的方向是從b到a
C．當(dāng)電路中有1.204×1021個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為2
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO${\;}_{4}^{2-}$

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