各有一定質(zhì)量的Fe、Al、Na分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體體積比為3∶2∶6，則這三種金屬的質(zhì)量比是


  1. A.
    56∶27∶46
  2. B.
    28∶3∶23
  3. C.
    14∶3∶23
  4. D.
    28∶9∶23
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

今有一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO組成的粉末狀混合物，跟2mol/L H2SO4 110mL完全反應(yīng)后得到H2 896mL（標(biāo)準狀況）。將反應(yīng)混合物過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量為1.28g。濾液中的金屬離子全部是Fe2+。將濾液稀釋至200mL，再從中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mL時，溶液開始出現(xiàn)沉淀。求：

（1）原混合物中CuO和Fe2O3各為多少克？

（2）稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

今有一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO組成的粉末狀混合物，跟2mol/L H2SO4 110mL完全反應(yīng)后得到H2 896mL（標(biāo)準狀況）。將反應(yīng)混合物過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量為1.28g。濾液中的金屬離子全部是Fe2+。將濾液稀釋至200mL，再從中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mL時，溶液開始出現(xiàn)沉淀。求：

（1）原混合物中CuO和Fe2O3各為多少克？

（2）稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1

①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2

①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。

（3）實驗2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。

（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）。________________________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是________________。

A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析

（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為________________。

（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體，已知FeCl3易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl3固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

    實驗1

    ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀

    ③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g

    實驗2

    ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g

根據(jù)實驗回答下列問題：

（l）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________。

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_________和_________。

（3）實驗2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。

    涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（4）簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）______________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是_____________（填寫序號字母）。

    A. 膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

    B. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

    C. 只有膠體粒子能作布朗運動

    D. 向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

    E. 在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析

（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算得固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_________。

（8）實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體，已知FeCl3固體易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl3固體，請你對該裝置提出合理的改進措施

    _______________________________________________________________。

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