2．配制3%的Na2CO3溶液（密度為1.06g/cm3）200mL，需Na2CO3•10H2O21.45g．

分析 實驗室沒有200mL容量瓶，應(yīng)用250mL容量瓶配制，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算物質(zhì)的量濃度，結(jié)合m=nM計算．

解答 解：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.06g/L×3%}{106g/mol}$=0.3mol/L，實驗室沒有200mL容量瓶，應(yīng)用250mL容量瓶配制，則n（Na2CO3•10H2O）=0.25L×0.3mol/L=0.075mol，
m（Na2CO3•10H2O）=0.075mol×286g/mol=21.45g．
故答案為：21.45g．

點評 本題考查溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）現(xiàn)有①鹽酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì) 中，屬于鹽的是（填序號，下同）④，屬于酸性氧化物的是⑦，能導(dǎo)電的 是①⑤⑥⑧，屬于電解質(zhì)的是④⑤．
（2）有下列三個反應(yīng)：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
上述三個反應(yīng)中氧化劑氧化性由強到弱的關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
在反應(yīng) c 中，若被氧化的 HCl 為 1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA個．
（3）12.4g Na2X 含有 0.4mol Na，Na2X 的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X 的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．32克某氣體含有6.02×1023個氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接觸面積，促進SO2的吸收
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是cd
a．酚酞溶液 b．氫氧化鈉溶液 c．品紅溶液  d．酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用吸收尾氣
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
假設(shè)操作現(xiàn)象原理
Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．取少量溶液于試管中，
滴加紫色水蕊試液		溶液變 成藍色S2O42-水解，使溶液成堿性
Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性．取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶		有白色沉淀生 成該反應(yīng)的離子方程式為：4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
III．【測定 Na2S2O4 的純度】
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g．則 Na2S2O4 的純度為87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向50.0mL未知濃度的HCl溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)為20%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后鹽酸有剩余，再向溶液中滴加20g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則原HCl溶液物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．1.0mol•L-1B．2.0mol•L-1C．4.0mol•L-1D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1.12LO2和1.12LN2所含原子數(shù)一定相等
C．分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28克
D．500mL2mol/L的氯化鈣溶液中Cl數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．鉛蓄電池工作過程中，每通過 2 mol 電子，負極質(zhì)量減輕 207 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）分別寫出N2、NaOH、CCl4的電子式、、．
（2）寫出N、H、O三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式NH4NO3．
（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）液溴的密度比水大（大、�。轰宓念伾巧罴t棕色．
（5）氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象B

（6）寫出下列儀器的名稱


①分液漏斗②膠頭滴管③100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，H2（g）+CO2（g）??H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L-1
D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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