11．下列各溶液中Na+離子濃度最大的是（　�。�
A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液
C．2L 0.15mol•L-1Na2CO3溶液D．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液

分析 電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A．4L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C．2L 0.15mol•L-1Na2CO3溶液中Na+濃度為0.15mol/L×2=0.3mol/L；
D．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
C．羥基扁桃酸的核磁共振氫譜上共有8個峰
D．1mol羥基扁桃酸能與3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳酸鈉屬稱純堿，水溶液可用于清洗油污，其水溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用離子方程式解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．苯分子（C6H6）中含碳碳雙鍵，可使溴水褪色
B．淀粉和纖維素在一定條件下都可以和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解
D．油脂不屬于酯類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、HCO3-、Cl-．
（1）當(dāng)溶液中有大量OH-存在時，則不可能有HCO3-存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-═H2O+CO32-；
（2）當(dāng)向溶液中加入氯化鋇時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
A．AlCl3溶液   B．NaHCO3溶液   C．NH4HSO4溶液   D．NaOH溶液．
①這四種溶液pH由大到小的順序是DBAC（填序號）；
②B溶液各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
③等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液與C溶液相比較，c（NH4+）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若將C和D按物質(zhì)的量之比1：2混合，則反應(yīng)離子方程式為NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H20．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請寫出過程Fe3+完全沉淀時，c（OH-）3=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10-33，c（Al3+）•（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以沒有生成Al（OH）3沉淀．（已知25℃時Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kap[Al（OH）3=1.1×10-33]）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．通常情況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)．酒精噴燈可作高溫?zé)嵩矗_連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）．請回答下列問題：

（1）連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體→④③⑤⑥①②→尾氣處理（填導(dǎo)管接口代號）．
（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是B中無現(xiàn)象，A中玻璃管內(nèi)粉末由紅變黑，試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁．證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）有同學(xué)提出儀器B應(yīng)再使用一次，你認為有道理嗎？有（填“有”或“沒有”），并簡述理由利用B→C→A不能說明二氧化碳在C中已經(jīng)被除盡．
（4）本實驗尾氣處理的方法是在導(dǎo)管③后放置一個燃著的酒精燈（或用氣囊收集）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．向稀NH4HCO3 溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
B．Ca（ClO）2 溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
D．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會．

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
請在圖1中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
②下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}OH）}{nC{O}_{2}}$增大的是CD（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO2
C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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