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一定溫度下，可逆反應A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B、容器內每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C、混合氣體總質量不變
D、容器內的氣體密度不再改變
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3，都體現(xiàn)正反應，故A錯誤；
B、容器內每減少1mol A2，同時消耗3mol B2，都體現(xiàn)正反應，故B錯誤；
C、混合氣體總質量不變，說明達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、容器內的氣體密度一直不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L CHCl3的原子總數為0.1NA
B、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
C、1mol-OH中電子數為10NA
D、常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中Cl2的物質的量為（　　）
A、
a
2
 mol
B、
a
22.4-b
 mol
C、
a
22.4-0.5b
 mol
D、
b
2
 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下反應可以用熵判據來解釋的是（　　）
A、硝酸銨自發(fā)地溶于水
B、CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/mol
C、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A、原子序數c＞b
B、離子的氧化性W3+＞X+
C、a+3=c-2
D、原子半徑X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

在物質分類中，前者包括后者的是（　　）
A、氧化物、化合物
B、化合物、混合物
C、溶液、膠體
D、分散系、溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數．據此可判斷（　�。�
A、上述反應是放熱反應
B、升高溫度平衡向逆反應方向移動
C、升高溫度G的轉化率減小
D、a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神十”飛天，標志著中國的航空鋁材處于世界領先行列，下列關于鋁合金的說法中，錯誤的是（　�。�
A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低
B、高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在溶劑層覆蓋下熔煉
C、鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕
D、鎂鋁合金在冷的濃H2SO4中鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應速率是多少？
（3）D的平均反應速率是多少？
（4）x值是多少？

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