Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0_5	4.9×l0_10	K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11

則下列有關說法正確的是（　　）

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

B．amol?L-1HCN溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

A、根據表中酸的電離平衡常數，可以知道酸性順序是：醋酸＞氫氰酸＞碳酸氫根，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸鈉＞氰化鈉＞醋酸鈉，即pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A正確；
B、amol?L^-1HCN溶液與bmol?L^-1NaOH溶液等體積混合，如果a=b時，則生成的是NaCN溶液，c（Na⁺）＞c（CN^-）也成立，故B錯誤；
C、冰醋酸原來沒有水，然后加水溶于水電離，到達冰醋酸全部電離后，導電性最大，PH最小，繼續(xù)加水，雖然總的電離的分子多了，但是氫離子和醋酸根離子濃度下降很快，導電性下降，PH增加，趨向7，無限稀釋后，導電性極弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性先增強后減弱，根據越稀越電離的規(guī)律，則電離度逐漸增大，開始階段是電離階段，氫離子濃度逐漸增大，pH減小，達到電離平衡以后，再稀釋，氫離子濃度減小，pH增大，即pH均先減小后增大，故C錯誤；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確．
故選AD．