元素周期表的形式多種多樣，有一類周期表是利用每個位置凸起的高低來表示元素的某種性質的強弱或數(shù)值標度的大小，兩者成正比關系．下圖是這類周期表的局部區(qū)域的三種不同情況．請判斷：
（1）表示元素的得電子能力高低的是
 
；
（2）表示元素在地殼中豐度的是
 
；
（3）16O和18O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是
 
．
①16O2與18O2互為同素異形體   ②16O與18O核外電子排布相同   ③通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）根據(jù)元素周期律可知元素的得電子能力在周期表中從左向右依次增強；
（2）地殼中今量最多的非金屬元素是氧，其次是硅．最多的金屬元素是鋁；
（3）16O和18O是互為同位素的兩個原子，它們形成的單質不是互為同素異形體而是同一種物質（從化學性質的角度看），它們的核外電子排布相同，所以它們形成的單質的化學性質相同，16O與18O間的相互轉化是原子核中的中子數(shù)發(fā)生改變，這是核反應，不是化學變化．
解答： 解：（1）根據(jù)元素周期律可知元素的得電子能力在周期表中從左向右依次增強，而圖a凸起的位置正好符合這個特征，故答案為：a；
（2）地殼中今量最多的非金屬元素是氧，其次是硅．最多的金屬元素是鋁；而圖b凸起的位置正好符合這個特征，故答案為：b； 
（3）16O和18O是互為同位素的兩個原子，它們形成的單質不是互為同素異形體而是同一種物質（從化學性質的角度看），它們的核外電子排布相同，所以它們形成的單質的化學性質相同，16O與18O間的相互轉化是原子核中的中子數(shù)發(fā)生改變，這是核反應，不是化學變化，故答案為：②．
點評：本題考查了學生對同位素、同素異形體、以及化學變化等基本概念的把握和元素周期律及周期表的理解等基本內(nèi)容，對學生的能力要求較低，是一道基礎題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知KH跟水反應的方程式為：KH+H2O→KOH+H2↑，下列有關KH的敘述錯誤的是（　�。�
A、KH中H是-1價
B、該反應轉移的電子數(shù)為2個
C、H2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D、KH可以在野外生存時做應急生氫藥品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為
 
，離子方程式為
 
；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為
 
，離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）根據(jù)離子方程式，計算該反應的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數(shù)字）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c（H+）增大，請運用平衡移動原理進行解釋：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
①                                  
  ②                       ③ ④ ⑤ ⑥  
  ⑦                           ⑧    
                  ⑨ ⑩              
（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
 
．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式
 
、
 
（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
 
．
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
 
．
（6）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結構類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大小：Cl-
 
K+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點較高的為
 
（填化學式），請解釋原因
 
．
（7）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質的密度為9.00g?cm-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為
 
．
b、⑩單質的晶胞的體積是
 
cm3，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中A-N都是中學化學的常見物質，其中A、D、F為單質，L為淡黃色固體，M為紅褐色固體，I為無色液體，部分產(chǎn)物已經(jīng)舍去，①-⑩為反應編號，①③為化工生產(chǎn)中的重要反應，⑥是過量D與J的稀溶液的反應，⑧是D與過量J的濃溶液的反應．試回答：

（1）L的電子式：
 
；
（2）關于D元素的說法正確的是
 
；
A．主族元素  B．副族元素 C．過渡元素
（3）①中若有1molE參加反應轉移電子
 
mol；
（4）以石墨電極電解N的水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應式：
 
；
（5）已知⑦中參加反應的K和L的物質的量1：1，反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g），達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質的量做如下調整，通過計算平衡常數(shù)分析平衡向哪個方向移動？
（1）均加倍 （2）均減半   （3）均減少1mol   （4）均增加1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為4．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　　）
A、17%B、25%
C、33%D、50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案