【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B. GaN表面發(fā)生氧化反應:2H2O4 e=== O24H

C. Cu表面的反應是:CO28e6H2O === CH48OH

D. H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移

【答案】C

【解析】由電池裝置圖可知原電池的工作原理:失去電子電極為負極,得到電子的電極為正極,電子由負極流向正極,陽離子向正極移動,陰離子往負極移動。電極反應式:Cu作正極:二氧化碳得到電子生成甲烷,則Cu電極上的電極反應為:CO2+8e+8H=CH4+2H2O,氮化鎵作負極:H2O失去電子變成O2 ,則氮化鎵電極反應式為:2H2O - 4e = 4H + O2 ,整個過程太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,化學能轉(zhuǎn)化為電能。A、該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,選項A正確;B、GaN作負極發(fā)生氧化反應:H2O失去電子變成O2 ,電極反應式為:2H2O - 4e = 4H + O2 ,選項B正確;C、銅電極得電子為正極,電極反應式為:CO2+8e+8H=CH4+2H2O,選項C正確;D、電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移,選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檢驗氯氣方法不合理的是

A. 碘水 B. 濕潤的淀粉KI試紙

C. 含淀粉的NaI溶液 D. 濕潤的藍色石蕊試紙

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【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關說法正確的是(
A.儲氫、釋氫過程均無能量變化
B.釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C.上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同
D.NaHCO3含有離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素.請回答下列問題(對應元素均用元素符號表示):
(1)C在元素周期表中的位置為 , G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為 , 所含化學鍵類型為
(3)向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是
(4)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是
(5)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極.在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的極,正極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用.
(1)鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一(如圖1所示),鋅錳干電池的負極材料是 , 負極發(fā)生的電極反應方程式為: . 若反應消耗32.5g 負極材料,則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 , 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是 . ①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
(3)圖2為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH.則X極為電池的(填“正”或“負”)極,X極的電極反應方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的AB、CD、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序數(shù)為29

1F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

2)在A、BC三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號回答)。

3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________(填高于低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是______________________

4)由A、BC形成的離子CABAC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________

5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為___________。

6FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如圖所示裝置制取乙酸乙酯.請回答:
(1)試管A中盛放的試劑為、乙酸和濃硫酸,它們之間發(fā)生反應生成乙酸乙酯的化學方程式為
(2)加熱一段時間后,可觀察到B試管中液面(填“上”或“下”)有無色油狀液體生成.若分離該液體混合物,需要用到的玻璃儀器是 , 這種方法叫做
(3)B試管中的導管不伸入液面下的原因是(填序號).①防止溶液倒吸 ②避免反應過快
①乙酸可使紫色石蕊試液變紅,說明乙酸具有性.寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗基本操作(或?qū)嶒瀾撟⒁獾氖马?中,主要是從實驗安全角度考慮的是

A. 實驗剩余的藥品不能放回原瓶

B. 可燃性氣體的驗純

C. 在實驗前進行實驗裝置氣密性檢查

D. 膠頭滴管不能交叉使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如下圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是(

A.該反應的正反應為吸熱反應
B.達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C.T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 , 則反應達到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 , 則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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