【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題:

1)基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號是_____,其中能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_____個伸展方向,原子軌道呈_____形。

2)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有____________

3)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________(用元素符號表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填強于弱于),原因是___________(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。

4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。六方相氮化硼______π鍵(填含有不含),其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體,陰離子的的立體結(jié)構(gòu)_________

【答案】M 3 啞鈴 離子鍵、配位鍵 BrAsSe 弱于 H2SeO4中非羥基氧原子數(shù)目越多,中心硒原子價態(tài)越多,導(dǎo)致Se-O-H中的氧原子更向Se偏移,更容易電離出H+,酸性越強 不含 層間作用力小,質(zhì)地軟 正四面體

【解析】

1)基態(tài)硅原子核外共有三個電子層,越往外層能量最高,能量最高的電子是3p軌道上的電子。

2[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有陰、陽離子間的離子鍵,中心離子與配體間的配位鍵。

3)砷的4P軌道上半充滿電子,第一電離能出現(xiàn)反常。H2SeO3為弱酸,H2SeO4為強酸,原因可從中心原子與氧原子間的共用電子對分析。

4)六方相氮化硼中,B的最外層只有3個電子,全部用于形成共價鍵;層與層之間只有范德華力,所以質(zhì)地軟。NaBH4是一種重要的儲氫載體,陰離子BH4-滿足AB4型結(jié)構(gòu)。

1)基態(tài)硅原子核外電子占據(jù)的最高能層,是原子核外的第三層,符號是M,其中能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道為P軌道,有3個伸展方向,原子軌道呈啞鈴形。答案為:M3;啞鈴;

2[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有陰、陽離子間的離子鍵,中心離子與配體間的配位鍵。答案為:離子鍵、配位鍵;

3)砷的4P軌道上半充滿電子,第一電離能出現(xiàn)反常,則三種元素的第一電離能從大到小的順序為BrAsSe。H2SeO3的酸性弱于H2SeO4,原因是H2SeO4中非羥基氧原子數(shù)目越多,中心硒原子價態(tài)越多,導(dǎo)致Se-O-H中的氧原子更向Se偏移,更容易電離出H+,酸性越強。答案為:BrAsSe;弱于;H2SeO4中非羥基氧原子數(shù)目越多,中心硒原子價態(tài)越多,導(dǎo)致Se-O-H中的氧原子更向Se偏移,更容易電離出H+,酸性越強;

4)六方相氮化硼中,B的最外層只有3個電子,全部用于形成共價鍵,所以六方相氮化硼不含π鍵;層與層之間只有范德華力,所以質(zhì)地軟。NaBH4是一種重要的儲氫載體,陰離子BH4-滿足AB4型結(jié)構(gòu),陰離子的的立體結(jié)構(gòu)為正四面體。答案為:不含;層間作用力小,質(zhì)地軟;正四面體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:

1)在A圖中請加以必要連接,使鋅片不斷損耗,銅片上冒H2氣泡。則連接后的裝置叫_______。

電極反應(yīng)式:鋅板:_______;銅板:_______

2)在B圖中a、b均是惰性電極,加以必要的連接后,使a極析出銅, b極放出氣體。該裝置叫_______。

電極反應(yīng)式:a_______b極:_______。

經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪勻溶液,溶液的pH_______(填升高、降低或不變),加入一定量的_______后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。

2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4___。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

II.如圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)甲裝置中通入___氣體的一極為正極。

(2)乙裝置中石墨電極為___極,其電極反應(yīng)式為__;可以用__檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物,電解一段時間后,乙池中的溶液呈__性。

(3)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的___原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為__g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁和鈣是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請回答下列問題:

1)常盛放在呼吸面具中作為供氧劑的物質(zhì)為____________(填“”或“”)。

2能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水,則是一種____________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。

3)漂白粉的有效成分為____________(填“”或“”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)工業(yè)上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。

①鋁土礦的主要成分為,其中屬于____________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物;

②冶煉過程中需要用到氨,氨溶于水所得溶液呈____________(填“酸性”或“堿性”);

③利用金屬活動性的不同,可以采用不同的冶煉方法,制取單質(zhì)鋁應(yīng)采取_____________(填“熱還原法”或“電解法”)。

2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:,一定條件下,將置于的密閉容器中,后測得。

①用表示該反應(yīng)的速率為___________;

②其他條件不變時,再通入,該反應(yīng)的速率將_____________(填“增大”或“減小”)。

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【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ,現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2ONaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中cNa+=1.2molL1,若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體質(zhì)量是( 

A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把河沙(主要成分是)與鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比略大于)混合均勻,裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種白色固體化合物和一種硅化物,待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中,立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲,產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中,產(chǎn)生的氣體是______(填分子式)。

(3)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因:______。

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)實驗過程中,裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______,這說明SO2具有____。

(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象:_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):

125℃時,下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填序號)

a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

225℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

.根據(jù)下列化合物:①NaOH H2SO4 CH3COOH NaCl CH3COONa ⑥(NH42SO4 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O NH4Cl,請回答下列問題:

1)常溫下,若pH均為11且等體積的NaOHNH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n(填“<”、“>”)。

2)已知水存在如下平衡:H2OHOH ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體

C 加熱至100[其中cH)=1×106 mol·L1] D 向水中加入NH4Cl固體

3)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中,水電離的OH濃度由大到小的順序為(填序號)__________。

4)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中,NH4濃度由大到小的順序是(填序號)______。

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