回答下列有關(guān)常數(shù)的問題

（1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=        ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變

小”或“不變”）。

（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越      ，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。

（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或

“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安二模）近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展．
（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
．
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖1所示：
由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問變化如圖2所示：
則下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）；
A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol?-1?min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
16
3
(mol?L-1)-2
②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 容器1 容器2 容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)） 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa p1 p2 p3
則下列各量的大小關(guān)系為c1
等于
等于
c3，p2
小于
小于
p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：
①從d處排出的物質(zhì)是
水
水
，溶液中的質(zhì)子移向電極
N
N
（填“M”或“N”）；
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

 

 

回答下列各問：

  （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

  （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K















 
回答下列各問：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3?H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的電離可忽略不計(jì);
①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
②測量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展。

（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示：

由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如圖所示：

則下列說法正確的是_________________(填字母)；

A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0．225mol·-1·min-1

C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25％

D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為（mol/L）－2

②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)物投入量（始態(tài)）

1molCO2、3molH2

0.5molCO2、1.5molH2

1molCH3OH、1molH2O

CH3OH的平衡濃度/mol•L-1

c1

c2

c3

平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa

p1

p2

p3

 

則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題：

①從d處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)；

②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

 

 

回答下列各問：

  （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

  （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

  （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

 （5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O        NH4++OH-      已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

 

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