Question

用N_A表示阿伏伽德羅常熟的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的原子總數(shù)為3N_A
• B、常溫常壓下，含有N_A個(gè)氖原子的氖氣體積約為22.4L
• C、4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• D、2L0.5mol?L^-1的氯化鎂溶液中所含的離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
B、N_A個(gè)氖原子物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合鈣原子最外層為2個(gè)電子；
D、氯化鎂水溶液中完全電離，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4LH₂O體積不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、N_A個(gè)氖原子物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L，常溫常壓1mol氣體體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，結(jié)合鈣原子最外層為2個(gè)電子，4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鎂水溶液中完全電離，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)，2L0.5mol?L^-1的氯化鎂溶液中溶質(zhì)=2L×0.5mol?L^-1=1mol，所含的離子總數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，微粒結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．