17．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
B．因?yàn)镃O2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)
C．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，SiO2晶體中，每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子相連
D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

分析 A．二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)；
B．依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；
C．原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，Si原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵；
D．根據(jù)制玻璃的原料分析．

解答 解：A．二氧化硅是酸性氧化物，常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，故B正確；
C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)Si與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：純堿、石灰石、石英，沒有黏土，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Si及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握二氧化硅的性質(zhì)和Si的成鍵特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)
B．R與其他三種元素元能形成共價(jià)化合物
C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y
D．原子半徑大小順序?yàn)閃＞R＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g的銅，加熱使其充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)為純凈物的是（　　）
A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是HCl溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中[答儀器名稱]加熱至大量晶體析出時(shí)移走酒精燈，第④步中相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一種或幾種，現(xiàn)加入過氧化鈉只產(chǎn)生無色無味的氣體 并同時(shí)析出白色沉淀，加入過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖
（1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
（2）可能含有K+．
（3）一定沒有Fe3+、Fe2+、Cu2+
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要的原因有兩個(gè)：HCl揮發(fā)、濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷變稀不能繼續(xù)反應(yīng)．
（3）L的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利放出．
（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若實(shí)驗(yàn)室需要干燥純凈的氯氣，應(yīng)將制得的氣體先通過飽和食鹽水（填試劑名稱），再通過濃硫酸（填試劑名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力都相同的是（　�。�
A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶（SiO2）
C．水晶（SiO2）和干冰D．NaCl和 I2

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