【題目】相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，所含的分子數(shù)目之比為________，所含氧原子的數(shù)目之比為________，氧原子的物質(zhì)的量之比為________，所含H原子數(shù)目之比為________，H原子物質(zhì)的量之比為________，所含原子的物質(zhì)的量之比為________。

【答案】 1:1 1:2 1:2 1:1 1:1 3:4

【解析】相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2，所含的分子數(shù)目之比為1:1，根據(jù)化學(xué)式可知所含氧原子的數(shù)目之比為1:2，氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2，所含H原子數(shù)目之比為1:1，H原子物質(zhì)的量之比為 1:1，所含原子的物質(zhì)的量之比為3:4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Al(OH)3具有弱堿性，可用于治療胃酸過多

B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

C.SiO2能與碳反應(yīng)，可用于制備光導(dǎo)纖維

D.苯酚容易被氧化，可用于制取酚醛樹脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請將下列反應(yīng)的雙線橋?qū)懗?/span>
（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�

A.濃H2SO4
B.飽和NaCl溶液
C.濃NaOH溶液
D.飽和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 gCO2 B. 17 g氨氣

C. 1 mol水蒸氣 D. 0℃、2×105 Pa時(shí)2 gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 2 mol的大米 B. 0.3 mol HCl C. 0.1 mol氫 D. 4 mol的氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以包列科學(xué)家Danici Shcchtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（ ）
A.n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
B.n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C.n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
D.n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）

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