Question

4．根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構型不相似的是（　�。�

• A． SO₂和O₃
• B． CO₂和H₂O
• C． NH₄⁺和CH₄
• D． H₃O⁺和NH₃

Answer 1

分析 互為等電子體的微粒具有相似的空間構型．等電子原理：具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微�；シQ為等電子體．抓住等電子體的特點進行分析、判斷，即可解答．

解答 解：A．SO₂和O₃的原子個數(shù)都為3；價電子數(shù)：前者硫和氧都為6，共為18，后者氧為6，共為18，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，結構相似，故A不選；
B．CO₂和H₂O的原子個數(shù)都為3；CO₂的價電子數(shù)為4+6×2=16，H₂O的價電子數(shù)為1×2+6=8，二者含有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)不相同，不是等電子體，結構不相似，前者為直線型，后者為V型，故B選；
C．NH₄⁺和CH₄的原子個數(shù)都為5；NH₄⁺的價電子數(shù)為5+1×4-1=8，CH₄的價電子數(shù)為4+1×4=8，二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)，是等電子體，結構相似，故C不選；
D．H₃O⁺和NH₃的原子個數(shù)都為4；H₃O⁺的價電子數(shù)為1×3+6-1=8，NH₃的價電子數(shù)為5+1×3=8，二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)，是等電子體，結構相似，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了等電子體，解答本題的關鍵是要充分理解等電子體的本質特征，等電子體結構相似，題目難度中等．