【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

B. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

【答案】A

【解析】

根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的移動分析解答。

A.滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2+H2S=2HCl+S↓平衡向左移動，酸性增強，溶液pH值減小，故A項正確；

B.加水促進電離，但氫離子濃度減小，故B項錯誤；

C.通入二氧化硫的反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，當SO2過量時溶液顯酸性，而且亞硫酸的酸性比H2S強，故 pH值減小，故C錯誤；

D. 加入CuSO4固體，發(fā)生反應：CuSO4+ H2S = H2SO4 + CuS↓，溶液中c(H+)增大，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后測知四種取代物物質(zhì)的量相同，測消耗的氯氣有（ )

A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銣的敘述正確的是（ ）

A. 它位于周期表中第4周期

B. 氫氧化銣是弱堿

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D. 硝酸銣是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag

C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如表：

元素代號

相關信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

質(zhì)子數(shù)為11的元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個質(zhì)子

F

其離子與氬原子電子層結構相同，它失去一個電子后呈中性

（1）A原子的電子式為____。

（2）B離子的結構示意圖為_____。

（3）C原子中能量最高的電子位于____（填符號）電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�____（用微粒符號表示）。

（4）D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

（5）E原子的質(zhì)量數(shù)是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

D. 將水加熱，KW增大，c(H＋)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：

回答下列問題：

(1) VOC12中V的化合價為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。

①反應前應通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為b mL。滴定反應為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價的化合物。

Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。

(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。

(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋至100 mL。

步驟2：量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。

(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。

(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)下列操作會導致測定結果偏高的是_______________ (填字母)。

A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶中有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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