Question

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH 溶液	pH=2 CH3COOH 溶液

回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH

 

（填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③兩溶液中水電離出的c（H⁺）：①

 

③．
（2）若①和②混和所得溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中電荷守恒式為

 

．
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為 V（NaOH）

 

V（CH₃COOH）．
（4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,pH的簡單計(jì)算

專題：

分析：（1）0.1mol/L CH₃COOH溶液，稀釋10倍醋酸濃度為0.01mol/L，c（H⁺）＜＜0.01mol/L，溶液PH＞＞4，pH=4的CH₃COOH溶液中氫離子濃度10^-4mol/L稀釋10倍，促進(jìn)電離，pH小于5； ④pH=4的CH₃COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-10mol/L，⑤pH=4NH₄Cl溶液兩溶液中水電離出的c（H⁺）為10^-4mol/L；
（2）溶液中陰離子和陽離子所帶電荷數(shù)相同書寫得到；
（3）①與③混合，若溶液pH=7，依據(jù)醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若成中性醋酸略過量分析；
（4）②pH=10NaOH溶液與④pH=4CH₃COOH溶液等體積混合，醋酸電離平衡狀態(tài)下的氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同，等體積混合恰好反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離平衡正向進(jìn)行，又電離出氫離子，醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液，說明反應(yīng)后溶液為醋酸和醋酸鈉．

解答： 解：（1）0.1mol/L CH₃COOH溶液，稀釋10倍醋酸濃度為0.01mol/L，c（H⁺）＜＜0.01mol/L，溶液PH＞＞4，pH=4的CH₃COOH溶液中氫離子濃度10^-4mol/L稀釋10倍，促進(jìn)電離，PH小于5，所以①稀釋到原來的10倍后的溶液pH＞④溶液的pH；，①是弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L，③是氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度為0.1mol/，兩溶液中水電離出的c（H⁺）①＞③；
故答案為：＞；＞；
（2）溶液中陰離子和陽離子所帶電荷數(shù)相同，若①和②混和所得溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其溶液中電荷守恒式為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（3）①0.001mol?L^-1CH₃COOH溶液與③0.001mol?L^-1NaOH溶液混合，若溶液pH=7，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若成中性醋酸略過量，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）＜V（CH₃COOH）；
故答案為：＜；
（4）②pH=10NaOH溶液與④pH=4CH₃COOH溶液等體積混合，醋酸電離平衡狀態(tài)下的氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同，等體積混合恰好反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離平衡正向進(jìn)行，又電離出氫離子，醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液，說明反應(yīng)后溶液為醋酸和醋酸鈉；
故答案為：＜；CH₃COOH和 CH₃COONa．

點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性分析判斷，溶液pH計(jì)算應(yīng)用，注意酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．