在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質(zhì)中的(      )
A．多余的氧氣中
B．生成的三氧化硫中
C．氧氣和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中
D
化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，18O2的加入定會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時含18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（    ）
A．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
B．使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
D．高壓條件有利于合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)B(g)+xC(g)，達(dá)到平衡時，在混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為1.772 g·L-1。試計算：
（1）達(dá)平衡后，混合氣的平均相對分子質(zhì)量。
（2）達(dá)平衡后，A的轉(zhuǎn)化率。
（3）C氣體的化學(xué)計量數(shù)x的數(shù)值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3（g），起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（   ）
A．10mol和10%B．20mol和20%
C．20mol和40%D．30mol和80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1
B．壓強保持不變的狀態(tài)
C．?dāng)嗔? mol H—I 鍵的同時生成1 mol I—I 鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，發(fā)生反應(yīng)：

A(氣)+2B(氣)nC(氣)
式中C的百分含量與時間t的曲線如下圖所示。下面的結(jié)論正確的是
A．p1＞p2 n＜3
B．p1＜p2 n＞3
C．p1＜p2 n=3
D．p1＞p2 n＞3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1。在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·（L·s）-1。則反應(yīng)所經(jīng)過的時間是(   )
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，第二次剛通入后反應(yīng)速率的變化及最終SO3的含量的有關(guān)敘述正確的是
A．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不變，SO3的百分含量不變
C．V正增大，V逆增大，SO3的百分含量無法判斷
D．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是
A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)
B．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2∶1的狀態(tài)
C．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
D．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

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