20．某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗結(jié)果如圖所示，對于該圖的敘述正確的是（　�。�
A．整個OC段反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率逐漸增大
B．BC段收集到的氣體最多
C．因為OA段鹽酸濃度最大，所以該段反應(yīng)速率最快
D．AB段反應(yīng)快主要是因為反應(yīng)放熱導(dǎo)致的

分析 該題為化學(xué)反應(yīng)速率圖象題．解化學(xué)圖象題，看圖象：一看軸，看橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義．二看點，看圖象上點的意義，看起點，轉(zhuǎn)折點，終點．該題涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解題時需考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率的兩個因素：濃度，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快；溫度，溫度高，反應(yīng)速率快．從圖象中曲線變化的關(guān)系知：曲線斜率表示反應(yīng)速率．反應(yīng)速率越大，反應(yīng)速率越快；縱坐標(biāo)越長，在該時間內(nèi)收集到的氣體越多．

解答 解：優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2原理為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)象為：大理石逐漸溶解，有無色無味可使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生．結(jié)合圖象可知：
A．OC段表示隨時間增加，從圖象知，此時曲線斜率不是增大，故反應(yīng)速率不是逐漸增大，故A錯誤；
B．從BC段縱坐標(biāo)知：在該時間內(nèi)收集到的氣體不是最多，故B錯誤；
C．OA段因為鹽酸濃度最大，但剛開始反應(yīng)，放出的熱量少，所以該段反應(yīng)速率，雖濃度大反應(yīng)快，但溫度低，綜合比較，不是最快，從圖象知，此時曲線斜率不是最大，故反應(yīng)速率不是最快．故C錯誤；
D．AB段，從圖象知，此時曲線斜率最大，故反應(yīng)速率最快，反應(yīng)快是因為反應(yīng)放熱導(dǎo)致的，故D正確．
故選D．

點評 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，尋找化學(xué)圖象中的曲線斜率與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，以及影響反應(yīng)速率的因素，在圖中怎樣變化，是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥（主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等）為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2．酸溶時硫酸稍過量（pH約為2），目的是使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂．
（2）濾渣2的主要成分有MnO2和Fe（OH）3，寫出生成MnO2的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．
（3）“合成”時需通蒸氣至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80℃的原因是溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會分解，寫出該步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3•Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、軍事密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
D．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機化合物J是治療胃潰瘍的輔助藥物，一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）烴B中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)A→B為加成反應(yīng)，則B分子中最多16個原子共平面．
（2）X的名稱為乙炔；H的官能團名稱是酯基、醛基；
（3）I→J的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為．
（5）化合的I的多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種；
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種即可）．
（6）參照有機化合物J的合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②甲單質(zhì)能氧化乙元素的陰離子；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合．其中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C15H22O4
B．該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物共有3種
C．1mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．30℃時，利用圖裝置進行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：
實驗a電極b電極電解質(zhì)溶液現(xiàn)象
ICuZn稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅡFeAl稀H2SO4檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅢFeAl濃H2SO4檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白
ⅣFeAl濃HNO3檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白
下列說法不正確的是（　�。�
A．Ⅱ中Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)是：Al-3e-═Al3+
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進行
C．Ⅳ中Fe為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
C．理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mool H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．放電時，交換膜右側(cè)生物菌周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示有、無催化劑時反應(yīng)的能量變化，圖2表示平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系．下列敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)的△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
B．正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）
C．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5時，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

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