【題目】大氣中的臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。

（1）在臭氧發(fā)生器中裝入100 mL O2，經(jīng)反應3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?/span>95 mL(體積均為標準狀況下測定)，則反應后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為__________________密度為______ g·L－1。

（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為______ L。

【答案】 33.6g/mol 1.5 3

【解析】試題分析：（1）根據(jù)3O22O3，利用差量法計算生成O3的體積，再根據(jù) 換算成物質(zhì)的量；平均摩爾質(zhì)量=；密度=；（2）利用差量法計算生成O3的體積。

解析：（1）設生成O3的體積是 VmL；

V=10 mL，所以生成O3的體積是10 mL，剩余O2的體積是85 mL，根據(jù)；O3、O2的物質(zhì)的量分別是 、，氣體總質(zhì)量是

平均摩爾質(zhì)量== 33.6g/mol ；密度==；

（2）設生成O3的體積是VL

V=3L

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應， 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是（ ）

① NaHCO3； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ Al

A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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A．還原性和氧化性 B．氧化性和還原性

C．氧化性和酸性 D．還原性和堿性

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A.Si、P、ClB.N、P、AsC.O、S、ClD.Li、Na、K

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A．電解時發(fā)生反應的化學方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3

C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，是一種新型、高效、多功能水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的工藝流程如下圖所示：

已知高鐵酸鉀的部分性質(zhì)如下：

① 熱穩(wěn)定性差，溶液的pH對其穩(wěn)定性的影響也很大；即在低溫、堿性環(huán)境中穩(wěn)定，高溫、中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

② 在水中溶解度大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

③ 具有強氧化性，能氧化烴、80％以下的乙醇溶液等物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度_____（填“較高”或“較低”）的情況下進行。

（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離了方程式為_______。

（3）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀

① 加入飽和KOH溶液的目的是：______。

② 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）______Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。

（4）實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖l、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應控制在______附近、反應時間應控制在______。

（5）粗K2FeO4→純K2FeO4包括重結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥幾個步驟。洗滌、干燥的目的是脫堿、脫水，洗滌時最好用______洗滌。

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【題目】下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ）

A. 往品紅溶液中通入氣體，紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫

B. 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C. 加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根

D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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【題目】下列氣體不能用排水集氣法收集的是

A.NOB.NH3C.CO2D.CO

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【題目】利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. T1時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應處于c點時，一定有v正= v逆

D. d點時，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的體積分數(shù)增大

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