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如圖所示原電池裝置,回答下列問題:
(1)此電池的負極是:    ,正極的電極反應式是:   
(2)該電池工作一段時間后,裝置中出現的現象是    ,
將銀電極小心取出洗滌并晾干,經稱量發(fā)現比原來增重了5.4g.則導線中通過的電子的物質的量為   
【答案】分析:(1)Cu比Ag活潑,做原電池的負極,原電池中負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應;
(2)根據正負極上發(fā)生的反應以及電解質溶液的濃度變化判斷反應現象,根據電極反應式計算通過電子的物質的量.
解答:解:(1)Cu比Ag活潑,做原電池的負極,Ag為原電池的正極,發(fā)生還原反應,電極反應為Ag++e-=Ag,
故答案為:銅或Cu,Ag++e-=Ag;
(2)原電池工作時,負極銅失去電子被氧化生成銅離子,銅的質量逐漸減少,銀極上生成銀,質量逐漸增大,溶液中生成銅離子,溶液顏色變藍,
當銀電極質量增加5.4g,則n(Ag)==0.05mol,根據電極反應Ag++e-=Ag,可知導線中通過的電子的物質的量為0.05mol,
故答案為:銅電極變細,銀電極變粗,溶液顏色變藍;0.05mol.
點評:本題考查電極原電池反應,題目難度不大,本題注意電極反應式的書寫和電極材料的判斷.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示原電池裝置,回答下列問題:
(1)此電池的負極是:
銅或Cu
銅或Cu
,正極的電極反應式是:
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag

(2)該電池工作一段時間后,裝置中出現的現象是
銅電極變細,銀電極變粗,溶液顏色變藍
銅電極變細,銀電極變粗,溶液顏色變藍
,
將銀電極小心取出洗滌并晾干,經稱量發(fā)現比原來增重了5.4g.則導線中通過的電子的物質的量為
0.05mol
0.05mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫熱化學方程式:
在101kPa時,H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol
;                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,該反應的反應熱為
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
,表示其中和熱的熱化學方程式為
NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

(2)恒溫條件下,將2.0molSO2與amolO2混合通入一個2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).反應20s后達平衡時,測得容器內n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol.則a的值為:
3.65
3.65
;平衡時SO2的轉化率為:
65%
65%
.用SO3表示該化學反應速率為:
0.0325mol/(L?min)
0.0325mol/(L?min)

(3)根據如圖所示原電池裝置回答下列問題
負極材料:
,電極反應式:
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
,電子由
電極經外電路流向
電極.

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科目:高中化學 來源:2010年湖南省業(yè)水平考試化學卷 題型:選擇題

如圖所示原電池裝置中,電解質溶液為硫酸,下列有關敘述錯誤的是

       A、鋅做負極發(fā)生氧化反應

       B、供電時的總反應為:Zn + H+ = Zn2+ + H­2

       C、該裝置可實現化學能轉化為電能

       D、產生1molH2,消耗鋅的質量32.5g

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示原電池裝置,回答下列問題:
(1)此電池的負極是:______,正極的電極反應式是:______.
(2)該電池工作一段時間后,裝置中出現的現象是______,
將銀電極小心取出洗滌并晾干,經稱量發(fā)現比原來增重了5.4g.則導線中通過的電子的物質的量為______.
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