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如圖所示原電池裝置，回答下列問題：
（1）此電池的負極是：    ，正極的電極反應式是：    ．
（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現的現象是    ，
將銀電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發(fā)現比原來增重了5.4g．則導線中通過的電子的物質的量為    ．
【答案】分析：（1）Cu比Ag活潑，做原電池的負極，原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；
（2）根據正負極上發(fā)生的反應以及電解質溶液的濃度變化判斷反應現象，根據電極反應式計算通過電子的物質的量．
解答：解：（1）Cu比Ag活潑，做原電池的負極，Ag為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應為Ag++e-=Ag，
故答案為：銅或Cu，Ag++e-=Ag；
（2）原電池工作時，負極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質量逐漸減少，銀極上生成銀，質量逐漸增大，溶液中生成銅離子，溶液顏色變藍，
當銀電極質量增加5.4g，則n（Ag）==0.05mol，根據電極反應Ag++e-=Ag，可知導線中通過的電子的物質的量為0.05mol，
故答案為：銅電極變細，銀電極變粗，溶液顏色變藍；0.05mol．
點評：本題考查電極原電池反應，題目難度不大，本題注意電極反應式的書寫和電極材料的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示原電池裝置，回答下列問題：
（1）此電池的負極是：
銅或Cu
銅或Cu
，正極的電極反應式是：
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．
（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現的現象是
銅電極變細，銀電極變粗，溶液顏色變藍
銅電極變細，銀電極變粗，溶液顏色變藍
，
將銀電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發(fā)現比原來增重了5.4g．則導線中通過的電子的物質的量為
0.05mol
0.05mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫熱化學方程式：
在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和熱的熱化學方程式為
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應20s后達平衡時，測得容器內n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
3.65
3.65
；平衡時SO2的轉化率為：
65%
65%
．用SO3表示該化學反應速率為：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根據如圖所示原電池裝置回答下列問題
負極材料：
鋅
鋅
，電極反應式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電子由
負
負
電極經外電路流向
正
正
電極．

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省業(yè)水平考試化學卷 題型：選擇題

如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是

       A、鋅做負極發(fā)生氧化反應

       B、供電時的總反應為：Zn + H+ = Zn2+ + H­2

       C、該裝置可實現化學能轉化為電能

       D、產生1molH2，消耗鋅的質量32.5g

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示原電池裝置，回答下列問題：
（1）此電池的負極是：______，正極的電極反應式是：______．
（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現的現象是______，
將銀電極小心取出洗滌并晾干，經稱量發(fā)現比原來增重了5.4g．則導線中通過的電子的物質的量為______．
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