Question

【題目】試回答下列各問題：

（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

（2）化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，則E（H—Cl）＝________。

②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的ΔH數(shù)據(jù)，根據(jù)ΔH數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標準狀況下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol ③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）NO2（g）＋CO（g） = NO（g）＋CO2（g） ΔH＝－234 kJ/mol

（2）①434 kJ/mol

②a代表Te b代表Se c代表S d代表O H2Se（g） = Se（s）＋H2（g） ΔH＝－81 kJ/mol

（3）FeO（s）＋CO（g） = Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝－11 kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖Ⅰ知1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO放熱234kJ，則NO2和CO反應的熱化學方程式為NO2（g）＋CO（g） = NO（g）＋CO2（g） ΔH＝－234 kJ/mol。

（2）①化學反應的焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則有DH=436 kJ/mol+247 kJ/mol-2 E（H—Cl）＝－185 kJ/mol，則E（H—Cl）＝434 kJ/mol ；②元素的非金屬性越強，單質(zhì)和氫氣化合越越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量就越多，則a、b、c、d分別代表的元素是Te、Se、S、O；由圖像知生成硒化氫的反應是吸熱反應，則硒化氫為放熱反應，熱化學方程為H2Se（g） = Se（s）＋H2（g） ΔH＝－81 kJ/mol 。

（3）根據(jù)蓋斯定律：①×3-②-③×2得6FeO（s） +6CO（g） 6Fe（s）+6CO2（g），則CO還原FeO的熱化學方程式為FeO（s）＋CO（g） = Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝－11 kJ/mol。