25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列問題:
(1)亞磷酸(H3PO3)為二元中強酸,具有較強的還原性,可將銀離子還原成銀單質(zhì),在空氣可緩慢氧化成H3PO4。H3PO3的電離方程式為 。
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHPO3它們的pH由小到大排列順序是 (用字母表示)。
(3)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
(4)體積為10 mL、 pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林長春外國語學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
硼位于ⅢA族,三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑,三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)。
查閱資料:①BCl3的沸點為12.5 ℃,熔點為-107.3 ℃;
②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;
③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
設(shè)計實驗:某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置,利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼
回答下列問題:
(1)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,
(2)B的作用 ,C的作用 ,實驗結(jié)束后在E中收集到的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)
(3)G的作用是吸收含Cl2尾氣,寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,
(4)實驗中可以用一個盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置,使實驗更簡便。
(5)為了順利完成實驗,正確的操作是 (填序號)
①先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈
②先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
(6)請你補充完整下面的簡易實驗,以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:取少量樣品于試管中,滴加濃 (填化學(xué)式)溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是
A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀
B.鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C.鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳
D.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2,反應(yīng)后Co元素以 Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是
A.該反應(yīng)中氧化性:Co2O3>Cl2
B.參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化
C.每生成1摩爾氯氣,消耗1摩爾Co2O3
D.制備相同量的氯氣,所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語正確的是
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.FeSO3的名稱是亞硫酸鐵
C.電子轉(zhuǎn)移情況:
D.氮氣分子的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在密閉容器中充入一定量的X和Y發(fā)生可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),達(dá)到平衡,測得Y的轉(zhuǎn)化率為 37.5%,X的轉(zhuǎn)化率為25%,則反應(yīng)開始時,充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶3 B.3∶1 C.4∶3 D.3∶4
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H>0,下列說法正確的是( )
A.低溫下是非自發(fā)反應(yīng),高溫下是自發(fā)反應(yīng)
B.任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)
C.低溫下是自發(fā)反應(yīng),高溫下是非自發(fā)反應(yīng)
D.任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是( )
A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+ =2Fe2++3H2O
B.碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:
Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O
D.Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。
(1)溴的價電子排布式為 ;PCl3的空間構(gòu)型為 。
(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 式發(fā)生:
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ•mol﹣1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)下列分子既不存在s﹣pσ鍵,也不存在p﹣pπ鍵的是
A. HCl B.HF C. SO2 D. SCl2
(5)已知COCl2為平面形,則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ,寫出CO的等電子體的微粒 (寫出1個)。
(6)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示:由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué) 式為 。已知該氧化物的密度是ρg•cm﹣3,則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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