Question

下列敘述正確的是（　�。�

A、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，則：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

B、濃度均為0.1 mol?L^-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

C、濃度均為0.1 mol?L^-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、用pH=3的鹽酸滴定10 mL pH=11的氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積小于10 mL

Answer 1

分析：A、醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸分子濃度；
B、二者恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，根據(jù)氯化銨溶液中電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析；
C、反應(yīng)生成了碳酸鈉溶液，根據(jù)溶液中電荷守恒進(jìn)行判斷，注意碳酸根離子帶2個(gè)負(fù)電荷；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，一水合氨的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L．

解答：解：A、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B、濃度均為0.1 mol?L^-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液為氯化銨溶液，由電荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），有物料守恒可知：
c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），將氯離子濃度帶入電荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故B正確；
C、濃度均為0.1 mol?L^-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶液為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D、pH=11的氨水中，氫氧根離子濃度大于0.001mol/L，用pH=3的鹽酸滴定10 mL pH=11的氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積大于10 mL，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合時(shí)溶液的定性判斷及有關(guān)溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意明確溶液中電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．