【題目】已知反應(yīng): 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某溫度 下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

①由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為03mol/L

②由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25×10-3

③達(dá)平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

④相同壓強(qiáng)、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】三氧化硫起始濃度為=0.2mol/L，由甲圖可知B點(diǎn)SO3的轉(zhuǎn)化率為0.15，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以△c（SO2）=△c（SO3）=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.03mol/L，①錯誤；A點(diǎn)時，SO3的轉(zhuǎn)化率為0.20，△c（SO3）=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡時，SO3、SO2、O2的濃度分別為0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K==1.25×10-3，②正確；因此反應(yīng)為不等體反應(yīng)，壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，因體積減小，各物質(zhì)的濃度增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快，③正確；升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率將增大，與圖像 (圖像上根據(jù)先拐先平的原則，T1大于T2，升高溫度，SO3的轉(zhuǎn)化率減小) 不符合，④錯誤。綜上所述，答案選擇B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016 年初國際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，其中113 號元素與Al 元素處于同一主族。下列說法正確的是

A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

B.115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素

C.117 號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族

D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池在放電時電池總反應(yīng)方程式為Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

A. 鋅 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2＋和NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）：下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種
B.該有機(jī)物屬于芳香化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為﹣CH3
D.該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）
A.溫室效應(yīng)
B.光化學(xué)煙霧
C.臭氧空洞
D.酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯、氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。其中，氧化劑是_______。若實(shí)驗(yàn)室制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____個。

（2）在氮的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學(xué)式），請寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）請配平濃硫酸在加熱時與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____C+____H2SO4(濃)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。

在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀．

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為________，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成：_____________。

（4）寫出沉鎳時反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是_____________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）>________mol·L-1。

（5）操作a的內(nèi)容是_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案