有一溶液中含xmol和ymol，向該溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后，再過(guò)濾，其殘?jiān)|(zhì)量小于加入鐵粉的質(zhì)量，則x∶y

[　　]

A．等于2∶7
B．大于2∶7
C．小于2∶7
D．不能確定
答案：B
解析：

28x＞8y　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個(gè)五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱(chēng)取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問(wèn)題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫(xiě)出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計(jì)算過(guò)程．
因?yàn)镋DTA過(guò)量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因?yàn)镋DTA過(guò)量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一份銨鹽混合物，取其質(zhì)量為10.00g時(shí)，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下實(shí)驗(yàn)取用不同質(zhì)量的銨鹽混合物均加入同濃度的50.00mL的NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體A經(jīng)干燥之后用濃硫酸吸收．
測(cè)定結(jié)果如下；
銨鹽混合物質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽混合物質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；
銨鹽混合物質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．
（1）A氣體的化學(xué)式為
 

（2）10.00g銨鹽混合物中含有NH4+的物質(zhì)的量為
 
mol（用含x，y的關(guān)系式表示），10.00g銨鹽混合物溶于水后可電離出H+的物質(zhì)的量為
 
mol（用含x，y的關(guān)系式表示）．
（3）在含有2mol NH4+與1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加熱充分反應(yīng)，可產(chǎn)生氣體A
 
 mol
（4）計(jì)算：50.00mL的NaOH溶液的濃度為
 
mol/L，該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%；（計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 
．
（5）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí)．c（Br-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

有一溶液中含xmol和ymol，向該溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后，再過(guò)濾，其殘?jiān)|(zhì)量小于加入鐵粉的質(zhì)量，則x∶y

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A．等于2∶7
B．大于2∶7
C．小于2∶7
D．不能確定

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