15．已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=6，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
B．NaHY的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（Y-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HY-的水解離子方程式為：HY-+H2O?Y-+H3O+
D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類(lèi)不同

分析 酸式鹽NaHY的水溶液的pH=6，溶液呈酸性，說(shuō)明HY-的電離程度大于水解程度，HY-電離程度較強(qiáng)：HY-?Y2-+H+，HY-水解程度較弱：HY-+H2O?H2Y+OH-，
考慮水還要電離出H+，則c（H+）＞c（Y2-）＞c（OH-）、c（H2Y）＜c（Y2-）＜＜c（HY-），c（HY-）較大是因?yàn)殡婋x和水解是都是較弱的，溶液中剩余的HY-仍較多，
A．根據(jù)題意Na2Y是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaHY溶液是電離程度大于水解程度，呈酸性；
B．HY-電離程度較強(qiáng)，則c（H+）＞c（Y2-）＞c（OH-）、c（H2Y）＜c（Y2-）＜＜c（HY-）；
C．HY-水解生成氫氧根離子和H2Y；
D．Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的陰離子為：OH-、Y2-、HY-．

解答 解：酸式鹽NaHY的水溶液的pH=6，溶液呈酸性，說(shuō)明HY-的電離程度大于水解程度，HY-電離程度較強(qiáng)：HY-?Y2-+H+，HY-水解程度較弱：HY-+H2O?H2Y+OH-，
考慮水還要電離出H+，則c（H+）＞c（Y2-）＞c（OH-）、c（H2Y）＜c（Y2-）＜＜c（HY-），c（HY-）較大是因?yàn)殡婋x和水解是都是較弱的，溶液中剩余的HY-仍較多，A．根據(jù)題意Na2Y是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaHY溶液是電離程度大于水解程度，呈酸性，所以Na2Y溶液的pH大于aHA溶液，故A正確；
B．HY-電離程度較強(qiáng)，則c（H+）＞c（Y2-）＞c（OH-）、c（H2Y）＜c（Y2-）＜＜c（HY-）；溶液中正確的離子濃度大小為：（Na+）＞c（HY-）＞c（H+）＞c（Y2-）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．HY-的水解生成氫氧根離子和H2Y，其正確的水解方程式為：HY-+H2O?H2Y+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的陰離子為：OH-、Y2-、HY-，含有的陰離子種類(lèi)相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離方程式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．水合肼 （N2H4•H2O） 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn) 118.5℃，極毒．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H2O）涉及下列反應(yīng)：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）將 Cl2通入 30%NaOH 溶液制備 NaClO 的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會(huì)造成的結(jié)果是反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)溫度計(jì)1溫度為118.5℃判斷 N2H4•H2O 開(kāi)始蒸出．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O．測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
①取 1.250g 試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制 250mL 溶液．
②移取 10.00mL 溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加 20mL 水，搖勻．
③將 0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）當(dāng)溶液呈微黃色且半分鐘內(nèi)不消失停止滴定，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為 18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4•H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為；當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當(dāng)提高溫度或加快攪拌（任寫(xiě)一種）
（3）碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
（4）脫硫過(guò)程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會(huì)使人中毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
稱(chēng)取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（　�。�
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族
D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）乙烷的結(jié)構(gòu)式為分子式為CmH20的烷烴中m為9，分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴的分子式：C7H16，與CO2的密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為的C3H8．若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是（填分子式）C9H20．
（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問(wèn)題：
（1）氧原子外有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫(xiě)出兩種與CO 互為等電子體的分子N2、C2H2．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl．
④Mg與Al的第一電離能較小是Al．
（3）0.1mol配合物[TiCl（H2O）5]Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl質(zhì)量為28.7g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30．由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：
化合物甲乙丙
各元素原子個(gè)數(shù)比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
化合物丁戊己
各元素原子個(gè)數(shù)比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物己的化學(xué)式為CCl4，每個(gè)乙分子含有1個(gè)非極性鍵．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol．
（3）丙分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）戊在水溶液中電離出的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）丁與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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