【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀
D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

【答案】AC
【解析】解：A．淀粉膠體不能透過(guò)半透膜，而較小的鈉離子、氯離子能透過(guò)半透膜，燒杯內(nèi)液體中加入硝酸銀溶液，發(fā)生Ag++Cl﹣═AgCl↓生成白色沉淀，故A正確；B．淀粉膠體不能通過(guò)半透膜而留在袋內(nèi)，燒杯內(nèi)溶液中加入碘水無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．由于不是流動(dòng)的水，因此半透膜內(nèi)外的離子濃度保持相等，所以袋內(nèi)、燒杯內(nèi)的液體都含有Cl﹣ ， 袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液發(fā)生Ag++Cl﹣═AgCl↓生成白色沉淀，故C正確；
D．淀粉膠體不能透過(guò)半透膜，袋內(nèi)溶液中加入碘水呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（ ）

A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

2

3

0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ． 升高溫度，平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備。

實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。

【方法二】在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來(lái)制備。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，止水夾e是______(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)的。

（2）如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。

（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是________。

（4）開(kāi)啟活塞f放掉約2/3液體，此時(shí)裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（5）下列各圖示中________(填序號(hào))能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 溶液中Na+濃度增大，有O2放出B. 溶液堿性不變，有H2放出

C. 溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D. 溶液堿性增強(qiáng)，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點(diǎn)/℃

3.8

11.0

82.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。在對(duì)水消毒時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說(shuō)明ClO2具有_____________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請(qǐng)用單線橋法

表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：

NaClO3+ HCl（濃）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．

①配平方程式：______________。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________________（填序號(hào)）。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，
①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
⑧E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能
以上有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.晶體硅
B.食鹽
C.金屬鉀
D.蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是

A. 鈉的化合物B. 可與硝酸反應(yīng)C. 可溶于水D. 電解質(zhì)

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