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18．下列化學用語正確的是（　　）
A．CH2F2的電子式：
B．CH2=CH-CH2=CH2的系統命名為：1，3-二丁烯
C．制漂白粉的化學原理：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．缺少F的最外層電子；
B．應為1，3-丁二烯；
C．工業(yè)用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉；
D．生成的膠體不沉淀．

解答 解：A．缺少F的最外層電子，電子式為，故A錯誤；
B．CH2=CH-CH2=CH2的系統命名應為1，3-丁二烯，故B錯誤；
C．工業(yè)用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；
D．制備氫氧化鐵膠體為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+，生成的膠體不沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及電子式、有機物的命名、石灰乳的工業(yè)制備以及膠體的制備等知識，為高考常見題型，側重考查學生的雙基知識，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，其中X與其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序數相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數之和為16，X、Z的最高正價和最低負價的代數和均為0．下列說法正確的是（　�。�
A．M的氫化物的水溶液能與W的鈉鹽溶液，反應得到W的氫化物，說明非金屬性M＞W
B．X和Y形成的原子個數比為1：1的分子中極性鍵和非極性鍵之比為2：1
C．Z元素在自然界中存在游離態(tài)
D．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說祛正確的是（　　）
A．葡萄糖溶液能產生丁達爾效應B．福爾馬林可用于食品的防腐保鮮
C．醫(yī)用酒精可用于飲用水消毒D．淀粉、油脂、蛋白質可提供營養(yǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據圖回答，下列說法錯誤的是（　�。�
A．電子經導線流入b電極
B．若b極增重5.4 g時，燃料電池負極消耗CH4的體積為140 mL
C．燃料電池中正極反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．此裝置用于電鍍銀時，一段時間后硝酸銀溶液的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數依次增大．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，X的焰色反應呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應
C．X和Y對應的氯化物都是離子晶體
D．W的最簡單氫化物沸點比Z的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
B．為防止食品氧化，常在食品袋中放入裝有CaO的透氣小袋
C．油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收
D．生產有機玻璃的主要原料為純堿、石英和石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑和印染行業(yè)的還原劑等．工業(yè)上可用CO和NaOH反應制甲酸鈉晶體，CO主要來自電石爐廢氣（主要成分為CO，含少量CO2、H2S、N2、CH4等），合成甲酸鈉的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）惰性材料作電極，電解“洗滌液”可回收硫．陽極的電解反應式可能是S2--2e-=S↓，（x-1）S+S2-=Sx2-．
（2）尾氣的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N2的電子式為．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液體從上向下噴灑），其目的是增大氣液接觸面積，提高反應物轉化率．合成塔中主要反應的化學方程式為CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）從合成塔中可得到甲酸鈉稀溶液，則從該溶液中提取HCOONa•2H2O晶體的主要步驟、洗滌、干燥．
（5）測定產品純度：取m g樣品溶于蒸餾水配制250mL溶液．準確量取25.00mL于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用c mol/L標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗標準液V mL．滴定反應為5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O（未配平）該HCOONa•2H2O產品純度為$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．運用化學反應原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義．
（1）已知一定量的C單質能在O2（g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：
寫出CO2（g）與C（s）反應生成CO（g）的熱化學方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L，（標準狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應，某同學根據反應過程中的有關數據繪制了如圖2所示曲線．
①下列關于上述反應過程的敘述正確的是AD（填寫字母代號）．
A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變
B．及時除去二氧化碳，反應的正反應速率加快
C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說明未達到平衡狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，證明反應達到化學平衡狀態(tài)
②前10min內CO的平均反應速率為0.03mol/（L•min），達平衡時NO的轉化率為75%，能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低溫度或加壓或增大CO的物質的量或從體系中分離出N2（任寫一條）．
（3）已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表（單位省略）：
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-111.7×10-5
①室溫條件下．用敞口容器加熱氨水一段時間，恢復至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前增大（填寫“增大”、“減小”或“不變”）．
②常溫下，測得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優(yōu)點．中國科學家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．全氮類物質屬于綠色能源B．每個N5+中含有35個質子
C．每個N5-中含有35個電子D．N5+N5-結構中含共價鍵

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