9．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4：H2SO4═2H++SO42-； ②CaCl2：CaCl2=Ca2++2Cl-； ③KOH：KOH=K++OH-；④NaNO3：NaNO3═Na++NO3-．

分析 化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽(yáng)離子，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開(kāi)，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號(hào)還是等號(hào)，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書(shū)寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據(jù)此即可解答．

解答 解：①硫酸電離時(shí)生成氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，
故答案為：H2SO4═2H++SO42-；
②氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，
故答案為：CaCl2=Ca2++2Cl-；
③氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：KOH=K++OH-，
故答案為：KOH=K++OH-；
④硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和硝酸根離子，電離方程式為 NaNO3═Na++NO3-，
故答案為：NaNO3═Na++NO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書(shū)寫，書(shū)寫電離方程式時(shí)注意離子的正確書(shū)寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開(kāi)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：
YV
XW
Z為第四周期常見(jiàn)元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素．V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W與Z可形成化合物ZW3．
下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞V＞W(wǎng)
B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為 2：1
C．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵
D．在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（　　）
①冰水混合物  ②爆鳴氣  ③鋁熱劑   ④普通玻璃  ⑤水玻璃  ⑥漂白粉 ⑦二甲苯  ⑧TNT
⑨溴苯  ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化鎂⑫花生油⑬福爾馬林⑭密封保存的NO2氣體．
A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥C．⑦⑩⑫⑪⑭D．①④⑧⑨⑪⑫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，
當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：
（1）C中的氣體顏色變深，D中的氣體顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
請(qǐng)簡(jiǎn)述原因硝酸銨的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程，溶解后C中溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，而D中反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深．
（2）若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為0.0767mol/L，NO2的轉(zhuǎn)化率為83.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與膠體的知識(shí)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．清晨，在茂密的樹(shù)林中，可以看到從枝葉間透過(guò)的一道道光柱
B．工廠里用靜電除塵
C．氨水和氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀
D．不同品牌的墨水混用，導(dǎo)致鋼筆出現(xiàn)堵塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
B．將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與pH=1稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH＜7
C．硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3
（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知常溫下甲醛是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過(guò)0.08mg/m3．可利用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定甲醛含量．
測(cè)定原理：KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸．有關(guān)離子方程式為：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
測(cè)定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）．
測(cè)定步驟：
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．
②準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀釋，備用．
③將1.00×10-3 mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
④打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣．關(guān)閉a，打開(kāi)b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再如此重復(fù)4次．
⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑥再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答以下問(wèn)題：
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是．
（2）利用甲醛完成銀鏡反應(yīng)，1mol甲醛最多可以制4mol銀．
（3）使用酸式滴定管量取5.00mL高錳酸鉀溶液．
（4）如果注射器壓送氣體速度過(guò)快，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（5）本實(shí)驗(yàn)判斷滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為以高錳酸鉀為指示劑，最后一滴草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下，溶液紫紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)．
（6）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為3.6mg/m3，該居室的甲醛是超標(biāo)．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國(guó)云南、河南等十余個(gè)省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問(wèn)題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長(zhǎng)激素    D 糖尿病
 （2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A 甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)                 B 佝僂病
C 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反應(yīng)的氧化劑是KIO3（填化學(xué)式），能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

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