2．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鈉中鐵電極連接電源的負極
B．電解熔融的氯化鈉中石墨電極作陽極發(fā)生氧化反應
C．可用電解飽和氯化鈉溶液來制備金屬鈉
D．熔融氯化鈉的電離是在電流的作用下發(fā)生的

分析 A．鐵可別氧化，電解氯化鈉時鐵應為陰極；
B．電解時，可用石墨等惰性電極；
C．若對飽和氯化鈉溶液進行電解，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
D．電離是在水或熔融的作用下才發(fā)生的，不需要電的作用．

解答 解：A．電解熔融的氯化鈉中有兩個電極，分別是鐵電極與石墨電極，由于鐵非常活潑易失電子，故鐵只能與電源的負極相連，而石墨不易失電子作陽極，該極上發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．電解時，陽極發(fā)生氧化反應，可用石墨等惰性電極，故B正確；
C．若對飽和氯化鈉溶液進行電解，由于鈉離子的氧化性比氫離子的弱，故得不到金屬鈉，即使得到了，在水溶液中，鈉也會劇烈的與水反應，故C錯誤；
D．電離是在水或熔融的作用下才發(fā)生的，不需要電的作用，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查了電解原理，根據(jù)電解過程中陰陽極上得失電子來分析解答，易錯選項是A，注意活潑金屬采用電解的方法冶煉，鈉、鉀等活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，而鋁采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)代無機化學隊硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一，其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構式，下列說法不正確的是（　　）
A．該物質的分子式為S4N4
B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質的分子中N、S原子均采取sp3雜化
D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能發(fā)生銀鏡反應，在一定條件下，1mol E能與2mol H2反應生成F；
②R-CH═CH2$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈．
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B2-甲基-1-丙醇；
（2）E的結構簡式為；
（3）C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結構簡式；
（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結構簡式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應條件為NaOH水溶液加熱，步驟Ⅳ的反應類型為消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
②H2的轉化率為75%．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H2O（g）從體系中分離        D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                     F、縮小容器體積
（2）①反應進行到3min時，同種物質的v正 與v逆的關系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反應平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列醇中既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為酮的是（　�。�
①②③CH3OH④⑤⑥
A．①④⑤B．④⑥C．②⑥D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質離子幾乎都在水（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 120mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，120mL
b．分2次萃取，每次60mL
c．分3次萃取，每次40mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3（寫化學式）；反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉化為FeCl3的方向移動．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在如圖所示的微粒中，氧化性最強的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
C．Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是CH3COOH，寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香族化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的苯環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基；另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．
（4）已知A的結構中含有兩個六元環(huán)，則A的結構簡式是．

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