【題目】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+

C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-

【答案】C

【解析】向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明該溶液含有還原性離子SO32-，不含有還原性離子I-。相應(yīng)地，不含有與SO32-發(fā)生反應(yīng)的Ba2+、H+。A. 溶液中各離子濃度均為0.1mol·L-1，c(SO32-)=0.1mol·L-1，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，c(Na+)=0.1mol·L-1，c(NH4+)=0.1mol·L-1，肯定不含Cl-，故A正確；B. 析肯定不含H+，故B正確；C. 肯定含有NH4+，故C不正確；D. 肯定含有SO32-，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，可采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）Ca(ClO)2的化學(xué)名稱為_______，其中氯元素的價(jià)態(tài)_______；

（2）工業(yè)上制備Ca(ClO)2的化學(xué)方程式______________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)室在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO42

Cl

c/（mol·L1）

5×103

1×102

寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）目前可用電化學(xué)方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，將其產(chǎn)物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：______；這種方法是否符合綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟(jì)的原則___（答是或否），請(qǐng)說明理由____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青鋼器表面大都存在CuC1。關(guān)于CuCl 在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述不正確的是

A. 降低了反應(yīng)的活化能

B. 增大了反應(yīng)的速率

C. 沒有改變化學(xué)反應(yīng)過程

D. 沒有改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　)

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. 非金屬性最強(qiáng)的元素為W

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與NaOH溶液反應(yīng)

D. YW3為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）

A. 在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO32-、 AlO2-

B. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通人氯氣：I-、Fe2+、 Br-

C. 在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.2 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重35.2g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）通過計(jì)算求出烴A的分子式；

（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基，請(qǐng)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是

A．醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、N、W、Q是元素周期表中1-20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N。下列說法正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子

C. NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物

D. W和M元素可形成W2M等化合物

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