將20mL0.5mol．L-1KOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.2mol．L-1
B、0.02mol．L-1
C、0.05mol．L-1
D、0.04mol．L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后KOH的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：令稀釋后KOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量不變，則：
0.02L×0.5mol/L=c×0.5L
解得c=0.02mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，若有0.6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，將10g下列固體與90mL水充分混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最低的是（　�。�
A、CuSO4?5H2O
B、Na2O
C、CaO
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高中學(xué)生的公益意識，某市團委舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動，在為農(nóng)民伯伯做鉛蓄電池的介紹時，下列分析屬于失誤的是（已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O）（　�。�
A、鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
B、鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱
C、鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4
D、鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、燃燒都會產(chǎn)生熱量
B、在有易燃易爆物的工作場所，嚴(yán)禁穿化纖類服裝
C、煤井中必須采取通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火
D、可燃物溫度達到著火點即可燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：xA（g）+yB（g）?zC（g）；△H=a．將x molA和y molB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1＞T2）及壓強（P1＞P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）
與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、x+y=z；a＞0
B、x+y＞z；a＜0
C、x+y＜z；a＜0
D、x+y＜z；a＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3 NA
C、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D、一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（　�。�
A、放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)
B、化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C、化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱與計量數(shù)大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、不含H+和OH-的水溶液
B、等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應(yīng)得到的溶液
C、pH=7的溶液
D、[H+]=[OH-]的溶液

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同步練習(xí)冊答案