20．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗小組實驗后，記錄如圖所示，描述合理的是 （　　）
①Cu為陽極，Zn為陰極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是Cu→導(dǎo)線→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

分析 銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
①反應(yīng)中失電子的鋅作負極，得電子的銅作正極，故錯誤；
②Cu極為正極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故正確；
③硫酸根離子向鋅片移動，故錯誤；
④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；
⑤導(dǎo)線中電流方向：Cu→導(dǎo)線→Zn，故錯誤；
⑥正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池上發(fā)生的反應(yīng)類型、電流的流向等知識來分析解答即可，注意溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）補充完成F表：（請把序號①一⑦的答案對應(yīng)填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（2）甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性（填“酸、堿”），乙元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為．
（4）甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的是（　　）
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
D．從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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15．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是D北京市西城外國語學(xué)校（　　）
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CO2分子比例模型：
C．HClO的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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5．關(guān)于下列裝置的說法中正確的是（　�。�
A．
裝置中，鹽橋（含瓊脂的飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．
裝置通電一段時間后溶液中有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生
C．
用裝置精煉銅時，c極為粗銅
D．
裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2+生成

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12．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

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9．.某研究性學(xué)習小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．

（5）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學(xué)們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置如圖2其連接順序是：a接e、d接g．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學(xué)們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置．圖2裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。ㄈ螌懸稽c）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

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