在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會存在“1+1≠2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�
分析：A、從質(zhì)量可以加和來分析理解；
B、從密度不同的液體混合體積小于二者之和分析；
C、從一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度一定分析判斷；
D、從質(zhì)量守恒角度，兩種溶液質(zhì)量可以直接加和分析；
解答：解：A、1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量為2g，故A不符合；
B、1mL酒精與1mL水混合均勻后所得溶液的總體積小于2ml，故B符合；
C、溫度一定時1g飽和硝酸鉀溶液中加入1g硝酸鉀，由于一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度一定，不能再溶解該溶質(zhì)，加入的1g硝酸鉀以固體存在，故C符合；
D、1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的總質(zhì)量為2g，故D不符合；
故選BC．
點評：本題考查了溶液質(zhì)量和溶液體積加和的結(jié)果與原因，同時考查對溶質(zhì)溶解度的概念理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對分子質(zhì)量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為
5：13
5：13
．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2g SO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）．（SN）x的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50．
計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．
  ②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常用冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合，在加熱條件下反應(yīng)制得：
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
　CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
　CH3COOC2H5+H2O
．
（2）此反應(yīng)中濃硫酸的作用是
催化劑和吸水劑
催化劑和吸水劑
，飽和碳酸鈉的作用是
溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
．
（3）若采用同位素示蹤法研究該化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無水乙醇中含有18O，冰醋酸中均為16O，反應(yīng)后的混合物中，含有18O的物質(zhì)有
C2H5OH、CH3COOC2H5
C2H5OH、CH3COOC2H5

（4）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，錐形瓶中的現(xiàn)象為
出現(xiàn)分層，上層為無色油狀液體
出現(xiàn)分層，上層為無色油狀液體
，不過往往產(chǎn)率偏低，其原因可能為
溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；冷凝效果不好，部分原料被蒸出
（任填2種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氣候變暖冰川融化將會對人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災(zāi)害．所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)．降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流．
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是
A
A

A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護(hù)
臭氧層
臭氧層
．
（3）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2=
CH4
CH4
+2H2O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H2反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H2的物質(zhì)的量之比范圍是
5/11
5/11
≤n（CO）/n（H2）≤
8/17
8/17
（保留最簡分?jǐn)?shù)比形式）
（5）探究CO2來生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）；
0.225mol/（L?min）；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)原理并寫出化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的請寫出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等雜質(zhì)】                                 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)                                                                  。（3）Ca(OH)2雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強(qiáng)，因此漂白作用進(jìn)行緩慢。要在短時間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                             、

                                   。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因為水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                        。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用，因為在強(qiáng)酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種有毒氣體：                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年聊城三中高二第二學(xué)期第四次階段性測試化學(xué)試題 題型：填空題

（6分）請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)原理并寫出化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的請寫出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等雜質(zhì)】                                  。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)                                                                   。（3）Ca(OH)2雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強(qiáng)，因此漂白作用進(jìn)行緩慢。要在短時間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                              、

                                    。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因為水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                         。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用，因為在強(qiáng)酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種有毒氣體：                                   

 

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