【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
【答案】B
【解析】
試題分析:反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以對(duì)于S(s)+3F2(g)=SF6(g),其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氨基酸,在每種氨基酸數(shù)目不限的情況下,可形成三肽化合物的種類(lèi)數(shù)及形成含3種氨基酸的三肽化合物的種類(lèi)數(shù)分別為( )
A. 3,3 B. 6,3 C. 9,27 D. 27,6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.向pH=3鹽酸中加入pH=11的氨水等體積混合后,溶液中c(Cl-)> c(NH4+)
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向硫酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH4+)=c (SO42-)
D.向Na2CO3溶液加入NaOH固體,減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,容易分解,工業(yè)上制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:
(1)K2FeO4中鐵化合價(jià)為 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,濾液1可用作。
(2)氧化過(guò)程中攪拌目的是 由粗品到純品的實(shí)驗(yàn)方法是
(3)上述Fe(OH)3漿料中加入KClO溶液進(jìn)行氧化過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:,控制反應(yīng)溫度30℃ 以下的原因是: 。
(4)結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是: 。
(5)某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO32KCl+3O2↑。
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱(chēng)為 ,生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng): 。
(3)分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 。
(4)若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 .
(5)以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2,其作用分別是 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100mL 4mol/L 稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng),在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入
A. 硫酸鈉固體 B. NaOH固體 C. 硝酸鉀溶液 D. 氯化鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān),下列事故處理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 硝基苯沾到皮膚上可用酒精擦洗
B. 濃硫酸濺到皮膚或衣物上可用氫氧化鈉溶液中和
C. 誤服重金屬鹽可服用牛奶解毒
D. 酒精失火可用濕抹布蓋滅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一支50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸,液面恰好在a mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛量筒內(nèi),所得液體體積一定是( )
A. a mL B. (50-a) mL C. 大于(50-a) mL D. 大于a mL
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