Question

在一定條件下，將金屬鈉與氧氣反應(yīng)的生成物7.0g溶于水，所得溶液恰好被100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液完全中和，則該氧化物的成分為（　�。�

• A、Na₂O
• B、Na₂O₂
• C、Na₂O和Na₂O₂
• D、NaO₂和Na₂O₂

Answer 1

分析：由于不知道產(chǎn)物是 Na₂O還是Na₂O₂，或者二者都有，因此設(shè)定一個(gè)化學(xué)式Na₂O_X，算出摩爾質(zhì)量，與兩種氧化物的對(duì)比即可判斷．

解答：解：n（硫酸）=

100g×9.8%

98g/mol

=0.1mol，
溶液恰好能被100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液中和，
則   Na₂O_X ～2NaOH～H₂SO₄
    0.1mol        0.1mol
則Na₂O_X平均摩爾質(zhì)量M=

7.0g

0.1mol

=70g/mol，介于Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mOl）之間，因此，一定條件下鈉與氧氣反應(yīng)的生成物是Na₂O 和Na₂O₂，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，若用極限法計(jì)算，計(jì)算比較繁瑣，而用平均摩爾質(zhì)量來(lái)求，則比較簡(jiǎn)單．