Question

常溫下，下列數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　�。�

A、0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0．lmol/L的鹽酸溶液中的c（H⁺）之比

B、pH=12的Ba（OH）₂和pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比

C、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比

D、pH=7的氨水和（NH₄）₂SO₄混合溶液中：c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比

Answer 1

分析：A．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．由OH^-離子的濃度計算對應(yīng)堿的濃度，進而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比；
C．從CO₃^2-水解的角度分析；
D．從溶液呈電中性原則分析．

解答：解：A．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的鹽酸中c（H⁺）之比小于2：1，故A錯誤；
B．pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（Ba（OH）₂）=

1

2

×c（OH^-）=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中c（KOH）=c（OH^-）=0.01mol/L，二者比值為1：2，故B錯誤；
C．CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故C錯誤；
D．溶液呈電中性，則有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比為2：1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離特點，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關(guān)系．