Question

25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示。下列說法正確是

A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大??? 小關系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)

D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：加水稀釋促進鹽類水解，稀釋相同的倍數時，pH變化越大說明該鹽的水解程度越小，其相對應的酸酸性越強，所以這三種酸的強弱順序是HX、HY、HZ，則酸根離子水解程度大小順序是Z－＞Y－＞X－，酸根離子水解程度越大，水的電離程度越大，所以水的電離度大小是NaX＜NaY＜NaZ，故A錯誤；等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根離子水解程度越大，其溶液中酸根離子濃度越小，所以離子濃度的大小關系是c（Z－）＜c（Y－）＜c（X－），故B錯誤；酸的電離程度不同，則其水解程度不同，所以該選項錯誤，故C錯誤；溶液中的溶質是等物質的量濃度的NaX、NaCl、HX，根據電荷守恒得c（H＋）+c（Na＋）=c（OH－）+c（Cl－）+c（X－），根據物料守恒得c（Na＋）=c（HX）+c（X－）=2c（Cl－），所以得c（H＋）+c（HX）=c（OH－）+c（Cl－），故D正確；故選D。

考點：本題考查了鹽類水解，根據圖片曲線變化趨勢正確判斷酸的強弱是解本題關鍵，再結合鹽類水解、電荷守恒來分析解答即可，難度中等。