某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是 　 ，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

（1）鋅（1分）; 銅（1分） ;  2H++2e-= H2↑（1分）;
（2）Cu2+ +2e- = Cu（1分）; 0.1�。�1分）

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是
鋅
鋅
極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+移向
銅
銅
極，銅極上的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加
0.1
0.1
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。

（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是  　  ， 若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是______極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+移向______極，銅極上的電極反應(yīng)式是______．
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是______，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加______g．
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是    極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+移向    極，銅極上的電極反應(yīng)式是    ．
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是    ，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加    g．

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