化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是
A.氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣
B.電鍍銅時(shí),電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變
C.工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂
D.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B

試題分析:A不正確,氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氯氣,陰極氫氧化鈉和氫氣;C不正確,應(yīng)該是電解熔融的氯化鎂;D不正確,必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能得到金屬鉀,所以正確的答案選B。
點(diǎn)評(píng):金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法,常見(jiàn)金屬冶煉的方法有:1.熱分解法:適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得;2.熱還原法:用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原;3.電解法:適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬;4.其他方法:如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A.2H+ + 2e=H2B.Fe2+ + 2e=Fe
C.2H2O + O2 + 4e=4OHD.Fe3+ + e=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,E為一張淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙,C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾,X、Y分別為直流電源的兩極。 在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH
溶液的水槽中,再分別插入鉑電極。切斷電源開(kāi)關(guān)S1,閉合開(kāi)關(guān)S2,通直流電一段時(shí)間后,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極:X為      極,Y為     極。
(2)在濾紙的C端附近,觀察到的現(xiàn)象是      ,在濾紙的D端附近,觀察到的現(xiàn)象是       
(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:A中    ;B中    ;C中    ;D中     。
(4)若電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極,此時(shí)切斷開(kāi)關(guān)S2,閉合開(kāi)關(guān)S1,則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)     (填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。
(5)若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式(若指針不偏轉(zhuǎn),此題不必回答):A中       ;B中       。若電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn),請(qǐng)說(shuō)明理由(若指針不偏轉(zhuǎn),此題不必回答)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述,不正確的是 (  )
A.電池反應(yīng)為2Ag+Cu===2Ag+Cu2的原電池中,銅作負(fù)極
B.電解法精煉粗銅時(shí),精銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí),銅作陽(yáng)極
D.在鍍件上鍍銅時(shí),銅作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置,判斷下列說(shuō)法不正確的是
A.該裝置中銅為陽(yáng)極
B.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是:H2+2OH-2e== 2H2O
D.該裝置中a極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是
A.馬口鐵和白鐵皮破損后,白鐵皮比馬口鐵腐蝕快,所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕
B.原電池中電子從負(fù)極流出流入正極,電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極
C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,則該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D.常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水,當(dāng)消耗1.4g Li時(shí),溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池,它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架,正極板上覆蓋PbO2,負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是__________________________;電解液中H2SO4的濃度將變____________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按下圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____      _____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義。
(1)鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種,這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為                      ,而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定,當(dāng)水膜酸度較高時(shí),正極反應(yīng)式為                        ,這種腐蝕稱為       腐蝕,而水膜酸性不強(qiáng)時(shí),正極反應(yīng)式為                          ,這種腐蝕稱為      腐蝕。
(2)防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種,下圖中液體為海水,請(qǐng)?jiān)趫D中添加必要的導(dǎo)線、電源,注明另一電極的電極材料名稱,使其符合圖下所注的保護(hù)方法:
  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(   )
A.2H+ + 2e- ="==" H2B.Fe2+ + 2e- ="=" Fe
C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+

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