19．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
B．15g甲基所含有的電子數(shù)目為9NA
C．1L0.1mol/L的氨水溶液中含有的N原子數(shù)大于0.1NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

分析 A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$和甲基（-CH3）所含的電子數(shù)來計算；
C．依據(jù)一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中氮元素守恒分析判斷；
D．標況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答 解：A．在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2 L NO和O2混合氣體物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B.15g甲基（-CH3）的物質(zhì)的量為：n=$\frac{15g}{15g/mol}$=1mol，而甲基（-CH3）含9個電子，則1mol甲基中電子數(shù)為9NA，故B正確；
C.1L0.1mol/L氨水溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol，1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)等于0.1NA，故C錯誤；
D．標準狀況下，6.72L NO2的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，0.3mol二氧化氮與水完全反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1molNO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；D為易錯點，需要明確二氧化氮與水的反應(yīng)原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．近年來，我市多地出現(xiàn)了較為嚴重的霧霾天氣，從而再次引起人們對空氣質(zhì)量的關(guān)注，下列一些行為和舉措，有利于改善空氣質(zhì)量的是（　　）
A．燃放煙花爆竹B．大力發(fā)展火力發(fā)電
C．露天焚燒垃圾D．提高電動汽車的比例

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．0.1mol白磷（P4）所含的共價鍵數(shù)目為0.4 NA
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后，pH等于8
B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　　）
A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8，其中只有W顯負價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y
B．氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
C．化合物X2W2和Y2W3中都不含共價鍵
D．1 mol ZW2晶體所含Z-W鍵的數(shù)目為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-126.4KJ．mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8KJ．mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．
①在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4．曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為K1═K2＜K3；
②在密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀．當改變某一反應(yīng)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是AC（填序號）．
A．正反應(yīng)速率瞬間增大，后逐漸減小    
B．混合氣體的密度增大
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大    
D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
（3）一種新型CO燃料電池工作原理如圖2所示．
①負極電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2；
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化無法實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2B．Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl2
C．CO2 $\stackrel{Mg}{→}$C$\stackrel{SiO_{2}}{→}$ COD．NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$NO$\stackrel{NH_{3}}{→}$ N2

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