14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．氯化鐵水解                Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3H+
C．銅和稀硝酸反應      3Cu+8H++2NO-3=3 Cu2++2NO↑+4H2O
D．鐵和稀硫酸反應            2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
B．鐵離子的水解為可逆反應，且水解程度較小，不能使用沉淀符號；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水；
D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，不是生成鐵離子．

解答 解：A．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨需要保留化學式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe （OH）3+3H+，故B錯誤；
C．Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO-3=3 Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，D為易錯點，注意反應生成的亞鐵離子，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

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4．已知甲、乙、丙、丁四種物有如下轉(zhuǎn)化關系，其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應，則甲為（　�。�
A．甲醇B．甲醛C．乙酸D．乙醛

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5．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．O3D．CO2

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2．一定溫度下，在a L密閉容器中發(fā)生如下反應：N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），下列說法不能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生改變
B．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變
D．單位時間內(nèi)消耗1 mol N2的同時消耗了2 mol NH3

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9．常溫下，pH=4 的鹽酸與 pH=10 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的 pH=7（體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應．某同學設計了如下實驗裝置進行驗證．

（1）寫出該反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）檢驗反應生成氣體的簡易操作方法是：用燃著的木條點燃肥皂泡內(nèi)的氣體．若氣體可燃，證明鐵與水蒸氣反應生成了氫氣
（3）反應后試管中的生成物，還可以和鋁粉發(fā)生鋁熱反應．寫出此反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B．任何化學反應都伴有能量的變化
C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應
D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有 A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與D同主族，C與E同主族，A、B、D、E均可與C組成AC2、BC2、DC2、EC2共價化合物，A和E兩原子的最外層電子數(shù)分別為其原子的電子層數(shù)的2倍，則下列有關的說法中不正確的是（　�。�
A．A、B、C位于第二周期且相鄰
B．AC2、BC2、DC2、EC2四種物質(zhì)的晶體類型相同
C．A、B、C、D、E五種元素與H形成的最簡單氫化物中，C的氫化物最穩(wěn)定
D．A的一種單質(zhì)是天然最硬的礦物，C和D分別是地殼中含量第一、二的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
B．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

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