某化學興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如圖）下列說法中正確的是（　　）

　

A．

一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小

B．

銅片上發(fā)生氧化反應

　

C．

電子由銅片通過導線流向鋅

D．

鋅電極是該電池的正極


考點：

常見化學電源的種類及其工作原理．.

專題：

電化學專題．

分析：

原電池中電極判斷一般為活潑金屬做負極，失電子的做負極發(fā)生氧化反應，得到電子的在正極上發(fā)生還原反應；

解答：

解：A、鋅在原電池中做負極失電子溶解，鋅片質(zhì)量會變小，故A正確；

B、銅做正極發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C、原電池中電子從負極流出沿導線到正極，即從鋅流向銅，故C錯誤；

D、鋅電極是該電池的負極，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查了原電池的工作原理，電極名稱、電極判斷，電極反應，根本依據(jù)是氧化還原反應的判斷，負極發(fā)生氧化反應．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液．下列操作可供選用：

①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；

②煮沸；

③加蒸餾水溶解；

④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；

⑥加入稍過量的BaCl2溶液；

⑦過濾．

上述實驗操作的正確順序應是（　�。�

　

A．

①②⑤⑥⑦③④

B．

③④⑥⑤⑦①②

C．

④③⑥⑤⑦①②

D．

④③⑤⑥⑦②①

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000 ℃左右，可能涉及的反應有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

②2CuO＋C2Cu＋CO2↑

③CuO＋COCu＋CO2

④CO2＋C2CO

(1)從四種基本反應類型看，①②④分別屬于________、________、________。

(2)在上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖照片顯示：一只可愛小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無其事．這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是（　�。�

　

A．

良好的絕緣性

B．

良好的絕熱性

C．

良好的導熱性

D．

熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”．根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（　　）

　

A．

用來做保險絲

B．

用于制造航天飛機

　

C．

用來制造人造骨

D．

用于制造船舶

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科目：高中化學 來源： 題型：


臨沂市“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設的是  

A．加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需要

B．減少使用化學合成的農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)

C．應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率

D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；③2s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30％ ；④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1。其中正確的是 

A．①③         B．①④            C．②③          D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在80℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/（s）

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）/（mol/L）

0.20

a

0.10

c

d

e

c（NO2）/（mol/L）

0.00

0.12

b

0.22

0.24

0.24

（1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為       mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為      。

（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式K=            ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為        。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時             。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                  B．N2O4的體積分數(shù)越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大          D．正反應進行的程度越大

（5）該反應進行至100s以后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡式相同

D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等都是混合物

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