精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，往溶液中加入燒堿溶液出現白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出現白色沉淀，并放出氣體。據此分析下列組合判斷中正確的是

①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3

④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定沒有MgCl2

A．①③ B．②④ C．①②③ D．①③⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在485℃時，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應合成甲醇：

（1）請完成CO2和3mol H2反應合成甲醇的熱化學方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數表達式為__________________。

③據圖中提供的數據計算在該溫度下的K值。要有計算過程。（保留三位有效數字）

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是___________（多選扣分）

A．容器中壓強不變的狀態(tài) B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)

E．用CO2、H2、CH3OH的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1：3：1的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現代能源工業(yè)中重點考慮的能量綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則反應CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下平衡常數大小關系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為______℃，實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______。

③以下有關該反應的說法正確的是_________（填序號）。

A．恒溫、恒容條件下同，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2min內的平均反應速率v(CH3OH)= ____________；該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=____________；相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則_____ 是原來的2倍．

A．平衡常數 B．CH3OH的平衡濃度 C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(KJ·mol－1)分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1∶3、熔點為190 ℃的化合物Q。

（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為____________；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是________________。F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________________。

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由________________。

（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為a g·cm－3，其晶胞的邊長為________ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃時，氣體摩爾體積為53.4 L·mol－1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00 g·L－1，則此時Q的組成為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于晶體的敘述中，正確的是 ( )

A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

A．《化學與生活》

（1）材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物資基礎

①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于_______ （填字母）

A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生_______腐蝕，發(fā)生該腐蝕時的負極電極反應式為________。

（2）防冶環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識

①2013年，全國多個省市出現嚴重的霧天氣，導致霧形成的主要污染物是_____（填字母）

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾；

A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚燒前，除廢電池外，還有_______（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是_______。

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式是_______。

（3）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。

①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C；下列物質含有豐富維生素C的是______（填字母）

A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是______（填字母）A．碘 B．鐵 C．鈣

③蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終水解為___________。

（4）（3分）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是_________。

②玻璃是重要的硅酸鹽產品，生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列物質中，標簽貼錯的是

A

B

C

D

物質的化學式

濃H2SO4

汽油

乙醇

KNO3

危險警告標簽

腐蝕品

易燃液體

劇毒品

爆炸品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Fe3+具有氧化性

Fe2(SO4)3可作凈水劑

B

濃硫酸有腐蝕性

常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝

C

將雞蛋殼置于醋酸中浸泡一段時間雞蛋殼大部分溶解且有氣泡冒出

醋酸的酸性強于碳酸

D

向漂白粉中滴加少量濃鹽酸產生刺激性氣味氣體

漂白粉已經變質

查看答案和解析>>

同步練習冊答案