在下列條件下,能大量共存的微粒組是  (    )

A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na、AlO2、S2O32 

B. 右表提供的數(shù)據(jù)下:HClO 、HCO3、ClO、CO32

C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4、Ca2+、NO3、I

D.中性的溶液中:CO32、Na、SO42、AlO2  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng),但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是

(   )

A.

B.(CH3)2CHOH

C.CH3CH2C(CH3)2CH2OH

D.CH3CH2C(CH3)2OH

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下列排列順序正確的是                                 (    )

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S          ②原子半徑:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-

A.①③          B.②④           C.①④           D.②③

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已知反應(yīng)能完全進(jìn)行,則下列推斷中,正確的是                                          

   A. 溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后,得到的殘留物可能為BeO

   B. 溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后,得到的殘留物可能為BeO

   C. 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

   D. 水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),因此一定是離子化合物

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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有12個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3;卮穑

(1)寫出下列元素的符號(hào):A________、D________、E________;

(2)用電子式寫出B、F形成的化合物的電子式___________________;(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________;(4)D的固態(tài)氧化物是_______晶體,含n molD的氧化物的晶體中含D—O共價(jià)鍵為_______mol。

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下列離子方程式不正確的是  (   )

A、將一小粒金屬鈉放入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

D、氯氣通入水中:Cl2+H2  H++HClO+Cl-

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C.一定條件下,6.4 g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.常溫下,1 L 1 mol·L1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1000℃ 達(dá)到平衡時(shí),分別改變下列條件,化學(xué)平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是

A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半             B.將反應(yīng)溫度升高至1200 ℃

C.添加催化劑                         D.增大水蒸氣的濃度

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下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(  )

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